氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。 请回答下
氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。 请回答下列问题：（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。①氯化铁做净水剂______________________；②用FeCl 3 溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板____________________________。（2）吸收剂X的化学式为 ；氧化剂Y的化学式为________________。（3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋Na 2 FeO 4 ＝K 2 FeO 4 ＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_________。（5）K 2 FeO 4 在水溶液中易发生反应：4FeO 4 2 - +10H 2 O 4Fe(OH) 3 +8OH - +3O 2 ↑。在提纯K 2 FeO 4 时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。 A．H 2 O B．稀KOH溶液、异丙醇 C．NH 4 Cl溶液、异丙醇 D．Fe(NO 3 ) 3 溶液、异丙醇 （6）可用滴定分析法测定粗K 2 FeO 4 的纯度，有关反应离子方程式为：①FeO 4 2 - ＋CrO 2 - ＋2H 2 O CrO 4 2 - ＋Fe(OH) 3 ↓＋OH - ②2CrO 4 2 - ＋2H ＋ Cr 2 O 7 2 - ＋H 2 O③Cr 2 O 7 2 - ＋6Fe 2 ＋ ＋14H ＋ 2Cr 3 ＋ ＋6Fe 3 ＋ ＋7H 2 O现称取1．980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO 2 ，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。
（1）① Fe 3+ + 3H 2 O  Fe(OH) 3 (胶体) + 3H + （2分）② 2Fe 3+ + Cu＝2Fe 2+ + Cu 2+ （2分）（2）FeCl 2 ；NaClO（各1分） （3）2Fe 3 ＋ ＋3ClO － ＋10OH － ＝2FeO 4 2 － ＋3Cl － ＋5H 2 O（2分） （4）K 2 FeO 4 溶解度小，析出晶体，促进反应进行（2分）（5）B（2分）（6）63．1%（2分） |
| 试题分析：（1）铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性可以作净水剂，其原理可表示为Fe 3+ + 3H 2 O  Fe(OH) 3 (胶体) + 3H + 。②铁离子具有氧化性，能氧化金属铜，则用FeCl 3 溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板的原理可表示为2Fe 3+ + Cu＝2Fe 2+ + Cu 2+ 。 （2）吸收剂X能吸收尾气氯气生成氯化铁溶液，因此X应该是氯化亚铁，化学式为FeCl 2 。氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则能氧化氯化铁的是次氯酸钠，化学式为NaClO。 （3）反应①是利用次氯酸钠氧化氯化铁制备高铁酸钠，根据电子得失守恒以及原子守恒可知，反应的离子方程式为2Fe 3 ＋ ＋3ClO － ＋10OH － ＝2FeO 4 2 － ＋3Cl － ＋5H 2 O。 （4）要发生复分解反应则必须满足有挥发性物质或难电离物质或难溶性物质，因此根据方程式2KOH＋Na 2 FeO 4 ＝K 2 FeO 4 ＋2NaOH可知，该反应之所以能发生是由于K 2 FeO 4 溶解度小，析出晶体，促进反应进行。 （5）根据方程式4FeO 4 2 - +10H 2 O  4Fe(OH) 3 +8OH - +3O 2 ↑可知，提纯K 2 FeO 4 应该抑制该反应，所以最好的试剂是稀KOH溶液（抑制平衡）、异丙醇（减小溶解），答案选B。（6）根据反应①②③可知 FeO 4 2 - ～～～～～6Fe 2 ＋ 1mol 3mol n 0．1000 mol/L×0．01893L 解得n＝6．31×10 －4 mol 则上述样品中高铁酸钾的质量分数＝  ×100%＝63．1% |