第3个回答 2008-02-03
化学平衡移动的条件只有温度 浓度 压强,而催化剂只是提高了活化分子在体系中的百分比,只是改变了化学反应的速率,且改变速率不是单向的,而是既增大了正反应速率又增大了逆反应速率,所以宏观表现上平衡不移动。
平衡移动的标志有很多,比如在反应 氢气+碘→碘化氢 反应中,前后系数相等,所以改变压强平衡不移动,则平衡时体系内密度不变,那么体系内密度改变了就可以做为平衡移动的一个标志。
温度降低改变了,根据勒夏特列原理,平衡必向放热方向移动,反之则向吸热方向。反应物浓度升高了,则向正方向移动,降低了则向逆方向移动。而催化剂只是改变了反应速率,正逆反应速率的改变量是相同的,所以此时平衡不移动。
首先,平衡移动不等于K改变
K的取值只与温度有关,平衡移动是反应由不平衡到达新的平衡。
规定反应商 J=生成物浓度的系数幂次方的乘积/反应物浓度的系数幂次方乘积
那么J不等于K的时候,不平衡。J>K时,平衡向逆反应方向移动;J<K是,平衡向正反应方向移动。如果温度不变,K是不会变的。
所以平衡移动不等于K改变,平衡移动是因为反应物或生成物的浓度发生改变而使J不等于K造成的。本回答被提问者采纳