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在化学平衡中,△H<0或>0是什么意思,哪个是吸热,哪个是放热?
怎样理解就可以把它记住?
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推荐答案 2008-02-03
△H是焓变,可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能,所以如果生成物比反应物能量低,则△H<0,即放热;反之△H>0,即吸热。
参考资料:
原创
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其他回答
第1个回答 2008-02-03
△H<0放热
△H>0吸热
第2个回答 2008-02-03
△H<0放热
△H>0吸热
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,平衡
向吸热反应方向移动。 怎么判断哪个方向
是吸热,哪个
...
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△H<0,放热反应,△H>0吸热反应
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谁帮忙整理一下人教版
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选修4的前两章知识点,多谢啦!速求!_百度知 ...
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(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0
吸收热量的 化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0 ☆ 常见的...
△H是什么
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??
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,吸收的能量小于释放的能量 反之就是△H大于0,就是吸热过程 比较H大小的方法 1.直接比较法 依据规律、经验和常识直接判断不同反应的△H的大小的方法可称为直接比较法。
高一
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反应中的热量的表达符号
答:
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化学反应 反应物分子中原子解离---吸热 生成物新分子的形成---放热 当吸热>放热时是吸热反应 如: C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2(气)-131.3kJ 当吸热<放热时是放热反应 如: 2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+483.6kJ 具体而言:放热反应(多为化合反应)1.所...
热
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方程式中负号的意义 急 在线等
答:
负号是表示放热的
意思,
所以不用考虑负号。第二个放热多
一道关于
化学
反应速率的高一化学题……
答:
>H表示
吸热,
升高温度有利于反应的正向进行,反应式左边有一个气体分子(C是固体),右边有两个气体分子,减小压强有利于反应正向进行,这些都是高二
化学中平衡
移动的规律的基础知识,记住这些,每年高考都要考的,这些基础知识要多看,多看就会记住,其次在于你的悟性,悟通了就简单 ...
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能不能解释一下△h<0是吸热还是放热?