为什么水分子会呈不对称的极性分子？

Question

如题所述

Answer 1

因为水分子的中心原子是氧原子，它的杂化方式是sp3杂化空间几何构型本来是正四面体，但是因为这四个方向由两个被孤对电子占据了，而导致整个分子键与键之间形成的夹角不一样，孤对电子-孤对电子 〉 孤对电子-成键电子 〉 成键电子-成键电子。所以水分子中两个O-H键之间的夹角不是180度，因此水分子是不对称的极性分子

Answer 2

水分子不是直线型的，是V型结构，两个氢原子是对称分布的。但因正电中心（主要HH产生）与负电中心（主要O产生）不重合，故称“不对称”。
因正电中心与负电中心不重合，故产生极性，

Answer 3

因为h和o的电负性（吸引电子的能力）有显著差异，所以h-o键是有极性的；并且h2o的分子是折线型的，所以两个h-o键的偶极矩不能抵消，正电荷和负电荷中心不重合，所以整个分子有极性

Answer 4

H2O，中心原子氧sp3杂化，理论上可以成四个单键，形成正四面体结构，但是只有两对电子分别和氢原子成键，剩下两个孤对电子，所以整个分子的形状就是折线形，也叫V型

参考资料：杂化轨道理论；价层电子对互斥理论

Answer 5

因为水分子不是直线型的，是V型结构，所以是极性分子。