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如题所述

H(也叫氕,这个字念“瞥”,一声)是最常见的氢的同位素,相对原子质量为1,占氢总量的99%以上。
D(也叫氘,这个字念“刀”,一声)是次常见的氢的同位素,相对原子质量为2,含量很少。这个字念“刀”
H2O与D2O与Na反应时,前者生成H2(总所周知),相对分子质量为1+1=2,后者生成D2,相对分子质量为2+2=4。
同质量的H2和D2,因为前者相对分子质量是后者的1/2,所以物质的量上前者是后者的2倍。
根据同一条件下,同摩尔气体拥有相同体积的原理,H2物质的量是D2的两倍,H2/D2体积比为2:1.
而消耗的H2O和D2O的物质的量也可以通过气体物质的量判断
一摩尔H2O反应生成一摩尔H2,同理一摩尔D2O生成一摩尔D2。
产生的气体中H2的物质的量是D2的2倍。
所以消耗的H2O的物质的量也是D2O的2倍。
H2O的相对分子质量为18
D2O的相对原子质量为20
所以H2O与D2O的质量比为
18*(2倍) : 20*(1倍)=36:20=1.8:1
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第1个回答  2013-12-24
H、D是互为氢的同位素,H质子数为1,中子数为0,摩尔质量为1g\mol;D质子数为1,中子数为1,摩尔质量为2g\mol.
H2O、D2O分别与足量的钠反应,生成相同质量的气体质量H2和D2,摩尔质量比为1:2。故气体物质的量之比为2:1。
相同状况下,根据阿伏加德罗定律,体积之比为物质的量之比(或与摩尔质量成反比)为2:1;
2H2O—H2;2D2O—D2,消耗掉的H2O和D2O物质的量之比为2:1,故它们的质量之比为:(18×2):20=36:20=9:5
第2个回答  2013-12-24
生成的气体是H2和D2,摩尔质量之比为1:2,质量相同,则物质的量之比为2:1,相同条件下气体体积比为2:1,H2~2H2O,D2~2D2O,消耗掉的H2O和D2O之比为2:1.
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