碱性锌锰电池的正负极反应方程式

Question

如题所述

Answer 1

以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应)。

正极为阴极反应：

MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－

MnO(OH)

在碱性溶液中有一定的溶解度

MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－

Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－ 

负极为阳极反应：

Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2e

Zn(OH)2＋2OH－→Zn(OH)42－ 

总的电池反应为：

Zn＋MnO2＋2H2O＋4OH－→Mn(OH)42－＋Zn(OH)42－

扩展资料

碱性锌锰电池因使用方便、性能优良，贮存期长已被作为装备的配套器材。尤其在军事通信装备中，它被广泛作为战术电台、野战电话、末端设备、仪器仪表等的配套电源。在野战条件下，没有市电，充电又极困难，全靠电池供电。

电台24小时都处工作状态，发讯时耗电较大，为了保证通信不中断，需要配套电池能够提供长的工作时间，具有很好的连续工作能力，碱性锌锰电池能较好满足这些要求，因此目前国内外战术电台配套的一次电池大量选用的还是碱性锌锰电池。

电池是通信装备的“粮食”“血液”,属于消耗品，需贮备一定数量的电池，以备怠想不到情况发生时有足够的电池能够提供使用。优质的碱性锌锰电池，贮存期可在5年以上，这是其它一次电池难以达到的，故碱性锌锰电池优异的贮存性能，在军用中的另一个主要用途是作为贮备电池使用。

参考资料来源：百度百科-锌锰干电池

Answer 2

以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应).
正极为阴极反应：

MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－

MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度

MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－

Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－

负极为阳极反应：

Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2e

Zn(OH)2＋2OH－→Zn(OH)42－

总的电池反应为：

Zn＋MnO2＋2H2O＋4OH－→Mn(OH)42－＋Zn(OH)42－

酸性锌锰干电池反应:
正极为阴极，锰由四价还原为三价

2MnO2＋2H2O＋2e→2MnO(OH)＋2OH－

负极为阳极，锌氧化为二价锌离子：

Zn＋2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e

总的电池反应为：

2MnO2＋Zn＋2NH4Cl→2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2 谢谢采纳本回答被网友采纳

Answer 3

正:2MnO2+2e- +H2O=Mn2O3+2OH-
负:Zn-2e- +4OH-=[Zn(OH)4]2-
总:2MnO2+Zn+2OH- +H2O=Mn2O3+[Zn(OH)4]2请点击“采纳为答案”本回答被网友采纳

Answer 4

碱性锌锰电池的构造

Answer 5

你爱他 他爱你