高中化学题,有重赏！如何推出下图中的第一列是什么（如第一列第一个是H2O）
右图中每条折线表示周期表中ⅣA～ⅦA族的氢化物的沸点变化（每个小黑点代表一种氢化物）：其中a点代表的物质是__________（填化学式），该物质中与氢化合的元素原子的最外层共有 种能量不同的电子。
下列说法中正确的是_________（填写编号）
a．同主族元素单质的熔沸点自上而下逐渐增大
b．第三周期主族元素的原子半径随核电荷数递增而增大
c．碱金属单质自上而下与水反应的剧烈程度减弱
d．氧族元素的气态氢化物自上而下热稳定性减弱
第一列肯定是C,N,O,F，其中N,O,F氢化物分子间可形成氢键，所以其氢化物沸点高于同主族其他元素氢化物，由常识可知最左边第一列从上到下依次是水，氟化氢，氨气，甲烷。a点是甲硅烷（SiH4），该物质为sp3杂化，所以嘛最外层共有1种能量不同的电子。下边那个选d。
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2012-07-13
SiH4 2 d
上面三条曲线都是第2周期元素的氢化物的沸点较高，
证明它们能形成氢键，分别是O、F、N，故a点代表的是第ⅣA第3周期的Si。
Si最外层共有4个电子，3s2 3p2。有两种能量状态，分别是3s、3p
a、对于非金属是这样，金属不行，比如碱金属越往下熔沸点越低
b、反了，应该是减小
c、越往下，越活泼，剧烈程度越大
d、正确。非金属性越弱，热稳定性越弱
至于如何知道第一列是什么，H2O是容易的（沸点100℃），最后一个也是容易的（没有氢键）
中间两个，只能记住，所有的解释都不太完美本回答被提问者采纳
上面三条曲线都是第2周期元素的氢化物的沸点较高，
证明它们能形成氢键，分别是O、F、N，故a点代表的是第ⅣA第3周期的Si。
Si最外层共有4个电子，3s2 3p2。有两种能量状态，分别是3s、3p
a、对于非金属是这样，金属不行，比如碱金属越往下熔沸点越低
b、反了，应该是减小
c、越往下，越活泼，剧烈程度越大
d、正确。非金属性越弱，热稳定性越弱
至于如何知道第一列是什么，H2O是容易的（沸点100℃），最后一个也是容易的（没有氢键）
中间两个，只能记住，所有的解释都不太完美本回答被提问者采纳
第2个回答 2012-07-13
最上面的一条曲线第二周期的对应点为水的原因是氢化物的沸点为100℃（这个并不是很严谨），因而推出最上面的曲线代表的是VIA族。根据第二周期氢化物沸点反常高的现象，推断自上而下第1、2、3条曲线最左侧的点对应的元素均可以形成氢键，形成氢键的高中强调三种元素即N、O、F。曲线1的第二周期对应点为O，曲线2、3只能是N、F（顺序不对应）。曲线4为IVA族，因而a为SiH4。顺便提一句，第2和第3这条曲线哪一条对应VA哪一条对应VIA是不一定的。选择题选择a、d项，同周期主族元素从左到右原子半径减小（前三周期），碱金属从上到下活泼性增加。
第3个回答 2012-07-13
同主族元素的化合物，若结构组成相似，则熔沸点随相对分子质量增大，而依次升高温度（分子间作用力问题）
题目中图像：曲线的反常变化（上边三条不都是依次升高），说明2周期相应的化合物应具有氢键，于是只能为NH3、H2O、HF
于是a只能是IVA族，为SiH4
2种，最外层4个电子，2个3s，2个3p
a错比如碱金属，Na、K就相反
b错同周期，左到右，半径减小
c错金属同主族，上到下，金属性增强，反应更剧烈
d对
题目中图像：曲线的反常变化（上边三条不都是依次升高），说明2周期相应的化合物应具有氢键，于是只能为NH3、H2O、HF
于是a只能是IVA族，为SiH4
2种，最外层4个电子，2个3s，2个3p
a错比如碱金属，Na、K就相反
b错同周期，左到右，半径减小
c错金属同主族，上到下，金属性增强，反应更剧烈
d对
第4个回答 2012-07-13
D
在IVA族~VII族中的氢化物里，NH3 H2O HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素的沸点，只有
IVA族元素氰化物不存在反常现象，故A点代表的是SiH4
在IVA族~VII族中的氢化物里，NH3 H2O HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素的沸点，只有
IVA族元素氰化物不存在反常现象，故A点代表的是SiH4
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