如何更好地比较铝和锌的金属活动性

Question

如题所述

Answer 1

首先看他们的原子序数，Al是第13号元素，属于第三周期第IIIA族，而Zn是第30属于第四周期第IIB族。由中学化学理论可知金属的金属活动性随周期的增加而变强（例如Li与Na即是如此），所以说Al的金属活动性就比Ga（镓，第四周期第IIIA族）的金属活动性差，而又由中学化学理论可知副族元素（全为金属元素）属于过渡金属元素，因为从Ca的金属活动性到Ga的金属活动性是递减的，故可知Ga的金属活动性比Zn的弱，所以Zn的金属活动性便比Al的强了。
附：中学化学金属活动性顺序表如下：
[K-Ca-Na]-[Mg-Al-Zn]-[Fe-Sn-Pb]-(H)-[Cu-Hg-Ag]-[Pt-Au] 若还有不懂得请追问，
您的肯定是对我最好的鼓励，谢谢！

Answer 2

置换反应，铝能置换锌，所以铝较活泼。追问

用酸与金属反应这一实验好吗?

追答

酸与金属反应是比较金属与氢的活性，应该用铝棒插入硫酸锌溶液 可以置换出锌，这个置换反应的现象来解释他们的活性的比较

Answer 3

将打磨好的铝片插入到硝酸银溶液中，有气泡产生，Al＞Zn（钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金）

Answer 4

有多种方法。金属活动顺序表；离子的放电顺序；最高价含氧酸的碱性强弱；强酸盐的PH；