初中化学问题..

Question

取6g石灰石样品 分4次滴加稀盐酸 每次10g 样品中杂质不与盐酸啥的反应
滴加稀盐酸 反应后剩余固体质量
第一次 10g 4g
第二次 10g m
第三次 10g 0.6g
第四次 10g 0.6g

题目记不太清了 大概是这个意思.

第二问求M不会..
CaCo3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111

然后呢??求解题思路 HCl质量分数题目没给
剩余固体质量是杂质+cacl2还是什么?
初中狗给您跪了,求曙光

Answer 1

m=2g
分析：因为杂质不与盐酸反应，所以最后剩余的固体就是杂质，那么杂质的质量就是0.6g，能与盐酸反应的是石灰石中的碳酸钙，那么6g样品中碳酸钙的质量=6g-0.6g=5.4g。第一次加10g盐酸，减少的就是反应掉的碳酸钙的质量，6g-4g=2g，也就说10g盐酸恰好与2g碳酸钙反应。那么再加10g盐酸的话，还会减少2g碳酸钙的，所以m=4g-2g=2g
盐酸的质量分数可以求出来的，利用第一次反应掉的2g碳酸钙与10g盐酸的关系去求！
不明白可以追问!追问

我就是搞不懂为什么剩余固体质量为什么是杂质 能详细说下么.
反应出来的cacl2难道不是固体么?

追答

因为生成的氯化钙溶于水，所以直接溶解到水里边去了，而杂质是固体，不与盐酸反应，也不溶于水，所以剩余固体全部是杂质。
明白了么？

追问

= =我犯傻了 不好意思 此问题作废
把表背错了: 氯沉银和汞 感谢以上各位网友的帮助..

Answer 2

反应后剩余的固体包括氯化钙和一些杂质（石灰石成分并不都是碳酸钙）
可以根据剩余固体的质量推测反应的碳酸钙的质量。
第一次剩余了4课，所以反映了6克的碳酸钙，盐酸完全反应。
如果第二次盐酸完全反应，那么质量应该再减少6课，显然不可能。（总共就剩4可乐）
根据后两次的，可以得知m应该也是零点六克，第二次反映了3点4课的碳酸钙，盐酸剩余。
把第一次的数据代入方程式，就可以求得盐酸的浓度了。

Answer 3

由题意可知6g 样品含 CaCo3为6g-0.6g=5.4g，第一次溶解CaCo3：6g-4g=2g则第二次还能溶解2g,第三次由于 CaCo3不足，只能溶解1.4g
CaCo3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g 10x
解得x=14．6％
最后剩余固体质量0.6g不是杂质+cacl2，而是不与HCl反应的固体杂质。追问

难道CaCl2不是固体? 我就是纠结这里啊

Answer 4

剩余固体质量是杂质质量。也就是说总共有5.4g碳酸钙被反应掉了。根据第一次添加Hcl后剩余4g，可判断10g稀盐酸可与2g碳酸钙反应。所以第二次添加仍消耗2g碳酸钙。因此m=2g。第三次添加由于有杂质，所以仍有剩余固体，但碳酸钙已完全反应了

Answer 5

剩余固体的质量就是指 杂质的质量，只要求出了Caco3的质量，杂质的质量就迎刃而解了