向足量稀硫酸中加入适量铁粉，下列图象能正确表示其中变化情况的是（ ）
图应该看得清楚吧，我知道答案是C，但我不懂，反应的时候溶质硫酸会减少，那为什么图中是上升，难道是因为硫酸具有吸水性？那又为什么后面就平了？
A、错误。
随着反应时间的增加，Fe逐渐被消耗，H2质量不会一直增加，而是会出现一个平台。
B、错误。
由于稀硫酸足量，所以无论如果反应，总是有H2SO4剩余，溶液一直为酸性，pH＜7
C、正确。
刚开始为H2SO4溶液，有一定的质量，所以图像不从原点开始。加入Fe，逸出H2，溶液质量增加。随着反应时间的增加，Fe逐渐被消耗完毕，反应停止之后，溶液质量不变。
D、错误。
Fe溶于H2SO4产生FeSO4，FeSO4的质量应该是增加的，而不是减少的追问
随着反应时间的增加，Fe逐渐被消耗，H2质量不会一直增加，而是会出现一个平台。
B、错误。
由于稀硫酸足量，所以无论如果反应，总是有H2SO4剩余，溶液一直为酸性，pH＜7
C、正确。
刚开始为H2SO4溶液，有一定的质量，所以图像不从原点开始。加入Fe，逸出H2，溶液质量增加。随着反应时间的增加，Fe逐渐被消耗完毕，反应停止之后，溶液质量不变。
D、错误。
Fe溶于H2SO4产生FeSO4，FeSO4的质量应该是增加的，而不是减少的追问
可是，浓硫酸会从空气中吸水啊，溶液质量不就一直增加吗？
追答浓硫酸吸水，稀硫酸不吸水
追问哦，原来是这样子，嗯，明白啦~
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2014-09-08
方程式写出来之后是Fe+H2SO4=F eSO4+H2也就是说，溶液每减少一定物质的量的氢元素就会有等量铁元素补充进去，所以质量会增加，望采纳追问
如果像这样想，硫酸具有吸水性，那溶液质量就应该一直增加啊？为什么
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