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高二化学溶液酸碱性
有甲,乙两种溶液,甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍,则甲溶液中氢离子浓度与乙溶液中氢离子浓度的关系是
A。2:1 B。100:1 C。1:100 D.无法确定
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推荐答案 2012-06-03
ph值是指数关系,ph每增加1氢离子浓度下降10倍,如果甲溶液的pH是2,乙溶液pH是1,那就是10倍关系;但是甲溶液的pH是4,乙溶液pH是2,那么就是100的关系。因此本题答案是D.无法确定
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其他回答
第1个回答 2012-06-03
无法确定
第2个回答 2012-06-10
D
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高二化学
,请问POH是什么意思
答:
pOH可以认为是酸碱度(类似于pH值,同一溶液的pH+pOH=14)
。表示酸碱性时: pOH越大表示酸性越强,越小表示碱性越弱(pOH=14表示强酸、此时pH=0;pOH=0表示强碱、此时pH=14)。
如何辨别盐
溶液
的
酸碱性
答:
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,例:Na2CO3溶液,显碱性,氢氧化钠是强碱,碳酸是弱酸。强酸强碱盐,弱酸弱碱盐,其盐溶液都显中性,例:NaCl溶液。HCl、H2SO4、HNO3是强酸,KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱。(目前我知道的只有这些) 强弱酸,强弱碱一般是要记得。比如:氢氧化钠、氢氧化钙...
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水的电离和
溶液
的
酸碱性
答:
1、如果溶液显碱性,则溶液中的H+全部是水电离出来的
,即C(H+)液=C(H+)水=1×10^-11mol/L 则PH=11 如果溶液显酸性,则溶液中的OH-全部是水电离出来的,即C(OH-)液=C(OH-)水=1×10^-11mol/L C(H+)=Kw / C(OH-)=1×10^-14mol^2/L^2 / 1×10^-11mol/L=10^-3 ...
高二化学
。
答:
概括为:无弱不水解,有弱变水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性
。等浓度溶液的酸碱性即pH由小到大的一般顺序为:强酸<弱酸<强酸弱碱盐<强酸强碱盐<强碱弱酸盐<弱碱<强碱 例如:现有等浓度的下列溶液:1、醋酸2、碳酸氢钠3、醋酸钠4、碳酸5、碳酸钠。按溶液pH由小到大排列顺序为:1<4<3...
溶液酸碱性
计算
答:
溶液
PH=8,即C(H+)=10^(-8)mol/L,即C(OH-)=10^(-14)/10^(-8)=10^(-6)mol/L,溶液显
碱性
,即碱是过量的 HCl的物质的量为:1*30/1000mol=0.03mol NaOH的物质的量为:C(NaOH)*20/1000=0.02C(NaOH)HCl+NaOH=NaCl+H2O 由0.03molHCl可求出反应的NaOH的物质的量为0.03...
如何辨别盐
溶液
的
酸碱性
答:
强碱弱酸盐,其盐
溶液
显
碱性
。强酸强碱盐,弱酸弱碱盐,其盐溶液都显中性。HCl、H2SO4、HNO3是强酸,KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱。(目前我知道的只有这些) 强弱酸,强弱碱一般是要记得。比如:氢氧化钠、氢氧化钙/钡/钾,这5个都是强碱。三强酸:硫酸、盐酸、硝酸。
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