氧化性与还原性强弱的判断
1．
根据元素的价态高低判断
元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性。对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强。如氧化性：fe3+＞fe2+，s(+6)＞s(+4)＞s(0)
特例：hcio＞hcio2＞hcio3＞hcio4(氧化性)
2．
依据元素周期表判断
①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱。
②同周期元素，从左向右元素形成的单质还原性减弱，氧化性增强。
3．根据氧化还原反应方程式判断
在自发的氧化还原反应中：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。
4．依据物质的活动性顺序判断
①按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强。如：还原性na＞mg＞al，氧化性cu2+＞h+＞zn2+
②非金属按f、o、cl、br、i、s的顺序从左向右原子氧化性减弱，其阴离子还原性增强。
5．根据反应条件判断
一般来说与同一还原剂(或氧化剂)反应时，要求反应条件简单的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强。如：常温下kmno4可将hcl氧化为cl2，而mno2则需加热才能将hcl氧化为cl2，故氧化性：kmno4＞mno2
6．根据反应的剧烈程度判断
不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应越剧烈还原的还原性越强。如fe、zn与同浓度的稀硫酸反应时，zn放出大量气泡，fe缓慢放出气泡，故还原性：zn＞fe
7．根据氧化、还原的程度判断
①不同氧化剂与同一还原剂反应，使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强。如fe分别与s、cl2、o2发生反应：fe+s
fes，2fe+3cl2
2fecl3，3fe+2o2
fe3o4，可判断出氧化性：
cl2＞o2＞s
②同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强。如：hcl+h2so4(浓)→不反应，hbr+h2so4(浓)→br2+so2↑+h2o，
hi+h2so4(浓)→i2+h2s↑+h2o，可判断出还原性：hi＞hbr＞hcl
8．根据电化学原理判断
①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属
②电解池中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。
9．某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关
①浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓hno3>稀hno3
②温度：升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。如常温下co不能与cuo反应，但加热时能还原cuo。
③溶液得酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性增强，如在中性溶液中fe2+与no3―可共存，但在酸性条件下fe2+与no3―不能共存。
10．根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断。
当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时，放出的能量越大或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱；同理，当失去电子也一样。
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