化学平衡疑问

Question

已知反应N2（g）+H2（g）=NH3（g），反应焓变小于零。若在定容容器中反应且达到平衡状态，此时向容器中通入NH3。
那么应该是压强增加，NH3浓度也增加啊，那么平衡会向压强减小的方向（正反应方向）移动还是NH3浓度减小的方向（逆反应方向）移动？
根据勒夏特列原理，难道以上两种移动都会发生？

Answer 1

可以建立等效平衡来处 理这个问题,假设原平衡(A)1摩尔N2和3摩尔H2充入1L定容容器一定温度下反应,达平衡后,再向其中充入2摩尔NH3.
由于浓度和压强同时增大,而这两个因素对反应的影响是不同方向,不好得出结论.这时可建立另一个平衡,再向其中充入2摩尔NH3相当于1摩尔N2和3摩尔H2和原来的1摩尔N2和3摩尔H2加起来是2摩尔N2和6摩尔H2.把这些气体充入一个2L的定容容器(暂时固定)在原来的温度下反应至平衡,则这个平衡和最初的平衡(A)等效,这是迅速把容器压缩至1L,则压强增大,平衡向右移动,(有经验的老师往往给学生说,以压强为标准判断)

Answer 2

很有探究精神啊。
不过终究还是有一个主要因素的，加入NH3压强虽也增大，但它是被动增大的，所以还是浓度是主要因素，只考虑它就可以了。追问

那么楼上的说法怎么不一样

追答

加入NH3 平衡一定是逆向移动的，他说错了。
他是把别的和这个弄混了，和等效平衡混了。

Answer 3

3N2（g）+H2（g）=2NH3（g）
出现上述情况时，以压强为标准。追问

Why?
求原因谢谢

追答

因为压强增大效果比浓度的明显

追问

那么其它楼的说法怎么不一样

追答

都差不多吧

Answer 4

反应会向左进行，因为压强，温度对反应平衡的影响远远不及改变反应物（生成物）影响来的大，书中所提到的改变压强，温度实际上都是为了反应物的浓度，这以后你会学到的