化学问题 怎么知道干冰,碘,硫属于分子晶体,而金刚石,水晶就属于离子晶体?水晶不是由二氧化硅分子构成的...

Question

化学问题 怎么知道干冰,碘,硫属于分子晶体,而金刚石,水晶就属于离子晶体?水晶不是由二氧化硅分子构成的吗?怎么不属于分子晶体?

Answer 1

干冰,碘,硫属于分子晶体是正确的，而金刚石,水晶就属于离子晶体的说法则是错误的，它们实际是原子晶体。在水晶晶体中，不存在所谓的二氧化硅分子，真实存在的是氧原子和硅原子，它们彼此依靠共价键相互连接，构成一个立体的晶体结构，其中既没有独立存在的二氧化硅分子，也没有独立存在的氧原子和硅原子，而是一个由数量巨大的氧原子和硅原子构成的具有空间立体结构的“大分子”晶体。按照分子晶体和原子晶体的概念，它当然不属于分子晶体，而应该属于原子晶体。

Answer 2

所谓的晶体，是由很多小单元由固定的几何规律排列而成的。
那么如何界定是分子晶体和原子晶体呢？主要是通过小单元的性质和链接这些小单元的键来区分。
分子晶体，顾名思义小单元是独立的分子（比如水分子H2O），而他们之间是靠分子间力链接起来的。非常的弱，以至于这类晶体非常的容易融化，或者气化。就好比冰和碘。
原子晶体，顾名思义小单元是原子，比如（碳原子C），他们之间是由很强的化学键组成的，原子晶体一般是由共价键组成。强度非常的高，这也使得这类晶体有着无与伦比的化学稳定性和物理特性。比如金刚石和水晶。

这个是我自己用大白话总结的，希望可以帮到你。

Answer 3

根据物质的物理性质判断，常温下是气态的一般都是分子晶体。是以单个分子组成的
水晶只是原子比是1:2，但其结构是

-Si-O-Si-O-这样重复的，其中Si有四个键连出去，每个键都接一个O。
Si是sp3杂化的，O是sp杂化的，以δ键连接，键能较大，所以是离子晶体。

Answer 4

因为分子晶体中分子之间是分子间作用力，所以熔点、沸点比较低，而原子晶体中，没有单个的分子，原子之间的作用力是化学键，所以熔点、沸点比较高。水晶中没有单个的二氧化硅分子，分子式SiO2只不过是晶体中原子个数比。

Answer 5

晶体是这种比较宏观的结构，有很多个分子按一定的排列方式形成晶粒。碳就可以形成各种晶体！