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    • 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小华将12.5g鸡蛋壳放入100g足量的食醋中，充分反应后剩余物质的质量为108.1g

    请计算该鸡蛋壳中含有碳酸钙的质量分数是多少？

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    推荐答案   2012-05-22
    mCO2=100+12.5-108.1=4.4g
    CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+CO2+H2O
    100 44
    xg 4.4g
    100/44=x/4.4 解得x=10g
    CaCO3质量分数=10g/12.5g=80%
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    其他回答
    第1个回答  2012-05-22
    生成的气体是二氧化碳，质量为12.5+100-108.1=4.4g。则二氧化碳的摩尔量为0.1mol,即为碳酸钙的摩尔量，所以碳酸钙质量为0.1*100=10g。质量分数为10/12.5=80%
    第2个回答  2012-05-22
    12.5+100-108.1=4.4g
    是反应生成气体的质量。
    生成的气体是co2,则碳酸钙的质量是4.4*（84/44）=8.4g
    第3个回答  2012-05-22
    醋酸：碳酸钙=1:1，反应中少的质量就是鸡蛋壳中碳酸钙的质量：（12.5+100-108.1）=4.4g,质量分数=4.4/12.5
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