1.医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，最终转化为氢氧化铁[Fe(OH)3]。下列说法不正确的是( )
A.热敷袋放出的热量是由化学反应产生的
B.总反应为2Fe+O2+3H2O=2Fe(OH)3
C.上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+2、+3
D.热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存
解析：铁粉与空气中的氧气和水反应的化学程式为2Fe＋O2＋2H2O 2Fe(OH)2,
Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3，将以上两个反应方程式合并可得到总的化学式程式为4Fe＋3O2＋6H2O 4Fe(OH)3，而B中化学方程式没有配平，故B错；在上述反应中发生氧化还原反应，放出热量，故A正确；单质Fe中Fe显0价，在Fe(OH)2中Fe显＋2价，Fe(OH)3中Fe显＋3价，故C正确；由于铁粉与水接触遇到氧气会发生反应，故不能接触，故D正确。
答案：B
2.氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl下列判断正确的是( )
A.钴的金属活动性比铜的弱 B.①为置换反应②为复分解反应
C.氢氧化钴的化学性质稳定 D.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
解析：由题干所给信息知：Co与HC1反应产生H2，而Cu则不能，说明Co的活动性强于Cu，故A错；制备方法①为置换反应，②为复分解反应，故B正确；因Co(OH)2受热易分解且能与酸性溶液反应，说明其化学性质活泼，故C错；Co(OH)2是一种碱，能与酸性溶液反应，不能用来干燥酸性气体，故D错。
答案：B
3.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是
25度100g水加入37.2gA① 加入A4.2g②升温到60度 ③加入A9g ④降温到50度 ⑤( )
资料：A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
A.②中A的质量分数最大
B.③⑤中A的质量分数相等
C.②④⑤的溶液为饱和溶液
D.①③④⑤中没有固体存在
解析：分析题中信息可知：25℃时A物质的溶解度大于37.2g，即100g水中溶解37.2g固体A获得此温度下的不饱和溶液①，当再加入4.2gA后，得到②为饱和溶液且有未溶解的固体存在；升温至60℃时，其溶解度增大为55.2g，而此前操作中加入固体的总质量为37.2g＋4.2g＝41.4g＜ 55.2g，故③为不饱和溶液，再加入9gA时，固体质量为41.4g＋9g＝50.4g＜55.2g，故④仍为不饱和溶液；因在50℃时，其溶解度为50.4g，当它降温至50℃时，恰好饱好，即得⑤为此温度下的饱和溶液。综合上述分析知：④中A的溶质质量分数等于⑤中A的溶质质量分数且最大，故A和B错；②和⑤为饱和溶液，故C错，①③④为不饱和溶液，没有固体物质存在，⑤虽为饱和溶液，但因恰好饱和也没有固体存在，故D正确。
答案：D
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