一题高考化学选择题求助
在硫酸。硫酸铝、硫酸铁的混合溶液中。滴加NAOH溶液。生成沉淀的量与滴入NAOH的体积的关系入下图所示。下列说法不正确的是
A. c-d的离子方程式 AL(OH)3+OH-=ALO2- + 2H2O
B.氢氧化铝的Ksp大于亲氧化铁的Ksp
C.在C点时、过滤得到硫酸钠溶液。。
D。原混合溶液中硫酸。硫酸铝。与硫酸铁物质的量浓度之比为1：3：2
答案是D。。求教怎么做。 最好能有每个选项对错的原因。拜谢了
这是高中化学经常会出现的选择题 ，答案是这样的：
A,cd段是氢氧化铝被氢氧化钠溶解的过程，故事正确的；
B，由cd段可知，氢氧化铝的物质的量可以看成3份，这样的话就知道AB段是形成氢氧化铁的过程，而bc段是形成氢氧化铝的过程这样一来我们就知道，氢氧化铁在碱性条件下先形成沉淀，于是可知氢氧化铝的Ksp大于亲氧化铁的Ksp；
C，在c点是溶液中只有氢氧化铝和氢氧化铁沉淀和硫酸钠，这个事比较好理解的，我就不做太多的解释了；
D，根据硫酸和氢氧化钠1:2；氢氧化铁和氢氧化钠1:3，强氧化氯和氢氧化钠1:3，然后再根据他们消耗的氢氧化钠的比例可知，三者的比例关系应该是1:2:3.
好好看一下啊，有什么不懂得可以再提出来的。
A,cd段是氢氧化铝被氢氧化钠溶解的过程，故事正确的；
B，由cd段可知，氢氧化铝的物质的量可以看成3份，这样的话就知道AB段是形成氢氧化铁的过程，而bc段是形成氢氧化铝的过程这样一来我们就知道，氢氧化铁在碱性条件下先形成沉淀，于是可知氢氧化铝的Ksp大于亲氧化铁的Ksp；
C，在c点是溶液中只有氢氧化铝和氢氧化铁沉淀和硫酸钠，这个事比较好理解的，我就不做太多的解释了；
D，根据硫酸和氢氧化钠1:2；氢氧化铁和氢氧化钠1:3，强氧化氯和氢氧化钠1:3，然后再根据他们消耗的氢氧化钠的比例可知，三者的比例关系应该是1:2:3.
好好看一下啊，有什么不懂得可以再提出来的。
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2012-05-20
bc段与cd段对应的x轴是3:1 所以bc段是氢氧化铝沉淀，ab段是氢氧化铁沉淀，硫酸。硫酸铝。与硫酸铁物质的量浓度之比为2:6:9
第2个回答 2012-05-20
a到b肯定消耗的是硫酸，减少的肯定是氢氧化铝，剩下的就只有氢氧化铁了，然后算出相应的比例。
第3个回答 2012-05-20
一开始没有沉淀是中和酸：H+正好一份硫酸就是1/2份
第一条a-b沉淀是Fe:2/3份
第二条b-c是Al:1份
因此比例是：1：3：2
c-d:是氢氧化铝与前反应生成偏铝酸
因为氢氧化铁先沉淀，因此其Ksp较小
在c 点，沉淀为氢氧化铁和氢氧化铝，溶液全部为硫酸钠。
第一条a-b沉淀是Fe:2/3份
第二条b-c是Al:1份
因此比例是：1：3：2
c-d:是氢氧化铝与前反应生成偏铝酸
因为氢氧化铁先沉淀，因此其Ksp较小
在c 点，沉淀为氢氧化铁和氢氧化铝，溶液全部为硫酸钠。
第4个回答 2012-05-20
下列物质的俗名或化学式： 氢氧化钠苛性钠、火碱、烧碱；氢氧化钙石灰、熟第一题一定是基础题， 看书
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