两道较难的初中化学题,请写出详细分析过程,满意必有重赏.

Question

1.30．（5分）下列7种物质由H、C、O、S、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。
（1）甲在乙中燃烧，火星四射，生成黑色固体。该黑色固体的化学式是 。
（2）甲与丙的溶液反应，可生成一种在标准状况下密度最小的气体。该反应的化学方程式是 。
（3）丁可中和某些工厂污水中含有的丙。丁的溶液可用于检验无色无味的气体X。
写出上述两个反应的化学方程式 、 。
（4）戊由3种元素组成，其相对分子质量为116，工业上常用于制备一种红色物质Y。Y可与丙的溶液反应，溶液变为黄色。在空气中高温煅烧戊，只生成X和Y两种物质，其中戊、Y、X的质量比为29∶20∶11，该反应的化学方程式是 。
应
2. 32．（6分）H2、CO、CO2和CH4都是初中化学常见的气体。
（1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 。CH4完全燃烧的化学方程式是 。
（2）某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验。小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。

①同学们设计了装置B，其作用是 。
②装置C、D中盛放的试剂依次是 （填序号）。a．烧碱溶液 b．浓硫酸
③若取1.6 g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8 g，装置D增重2.2 g。则气体X的组成是 。
图在2012西城初三化学一模,别贴答案,没用 。

Answer 1

1.分析：红色物质y，在以上元素组成的物质中，氧化铁为红棕色，推测y为氧化铁；y与丙溶液反应，变成黄色溶液，根据所学知识可知，氧化铁与酸反应生成含有铁离子的溶液为黄色；丙为硫酸，x为二氧化碳，前面已知；在空气中高温煅烧戊，只生成氧化铁和二氧化碳，推出戊是由碳、铁、氧元素组成；根据相对分子质量为116推测戊为FeCO3，
根据戊、y、x的质量比为29：20：11；29＜20+11推出反应物有氧气即反应物为碳酸亚铁和氧气，生成物为氧化铁和二氧化碳，反应条件是高温煅烧。根据这些，书写方程式为：

解答: 4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2

2.解析：（1）验纯 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
（2）A装置是用来检验是否存在CO2 B装置是用来除去CO2和H2O
所以①除去CO2、H2O
②b a
③A中无明显变化，说明不含CO2 C增重就是吸收的H2O D就是吸收的CO2，
含有碳元素的质量为2.2×12/44=0.6g，含有的氢元素的质量为1.8×2/18=0.2g
0.2+0.6=0.8＜1.6 说明还有氧元素
两者的原子个数比为0.6÷12:0.2÷1=1:4
所以是H2和CO的混合气体

Answer 2

1.（1）根据火星四射，生成黑色固体 结合上文判断是Fe3O4 甲是Fe乙是氧气
（2）标准状况下密度最小的气体是H2 丙是硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）根据“中和”判断是酸碱反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
检验无色无味气体X是CO2 也就是生成沉淀碳酸钙 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）红色的物质不多 这里Y是指Fe2O3 X是CO2 煅烧在课本里提到也就这里了4FeCO3+O2=（高温煅烧）2Fe2O3+CO2

Answer 3

1 Fe3O4这是Fe在氧气中燃烧的现象 就不多说了
Fe+H2SO4=FeSO4+H2气体符号 因为H2CO3不稳定 所以就不是丙
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3沉淀符号+H2O
所有的Fe盐溶液都是黄的4FeCO3+O2=高温2Fe2O3+CO2 Fe2O3是红的 因为是金属氧化物 所以可以和丙反应
2验纯 这没什么可说的吧
CH4+2O2=点燃CO2+2H2O
除去二氧化碳和水 碱石灰不是含有NaOH 和CaO NaOH可以和二氧化碳反应 氧化钙可以和水反应
顺序是ba 因为浓硫酸是检验水是否生成的 所以为了防止烧碱中的水影响实验结果 所以是这个顺序
H2 CO C加重证明有水生成 D加重证明二氧化碳生成 再根据质量守恒定律可以算出C H元素的质量
额 大概就是这样 能明白么

Answer 4

1.1铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
1.2铁在硫酸中生成硫酸铁和氢气；
1.3氢氧化钙与硫酸反应。氢氧化钙吸收二氧化碳。
1.4戊是一种盐，铁盐或钙盐，由分子量确定为碳酸铁；红色物质为氧化铁；氧化铁和硫酸反应生成水和硫酸铁，碳酸铁高温煅烧生成氧化铁和二氧化碳，物质的比例用于验算。两个碳酸铁生成一个氧化铁和2个二氧化碳。
2.1验纯 即检验可燃气体的纯度。一个甲烷和2个氧气反应生成一个二氧化碳和2个水。
2.2.1氧化钙吸水，氢氧化钠吸收二氧化碳（酸性物质），作用相当于提纯气体或清除影响下一步实验的物质。（经过A装置，要带出水，并清除剩余的二氧化碳（若有的话，但后面有假设每步反应都完全，则B中不用放氢氧化钠））
2.2.2浓硫酸 和 烧碱溶液（氢氧化钠），浓硫酸吸水，氢氧化钠可以吸收二氧化碳气体；
2.2.3c增重 说明有水，d增重 说明有 二氧化碳，燃烧生成 水和 二氧化碳的 是 co h2 ch4.。。所以x 气体是 co和h2 或ch4.因为 在气体燃烧装置中引入了氧气，所有他给的物质质量是不能用做确定物质的，并且在全部吸收气体后cd 装置内出现真空是不现实的。

Answer 5

同学，这个题太简单了，那我要是解了你可要多给些分啊。听好：1.（1）甲是Fe，因为这是Fe的燃烧现象，当然黑色固体就是Fe3O4。（2）由1问知道甲是Fe又生成了密度最小的气体（H2），所以丙是H2SO4＜不能是碳酸＞因为碳酸和铁基本不反应（3）要中和酸，那就需要碱性物质，而丁还要能检验X，按初中的知识，不用问是Ca（OH）2。那X自然也就是CO2了。（4）这一问着手点很多，我就从黄色溶液解起，看看所给那6种元素中只有含Fe3＋的溶液显黄色，在从最后高温煅烧的质量比来看，有氧气的参与氧化（因为由质量守衡 可以知道）