高锰酸钾（化学式：KMnO4），强氧化剂，紫红色晶体，可溶于水，遇
乙醇即被还原。常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂、漂白剂、毒气吸收剂、
二氧化碳精制剂等。1659年被西方人发现。医疗上有用作清洁消毒，和用来消灭真菌之用。
来源
由于实验室的大量需求，高锰酸钾被大规模地的制造。一般常见的制备方法有以下两种：
矿石中取得的
二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合
硝酸钾（提供氧气）加热，产生锰酸钾，再于碱性溶液中与氧化剂进行电解氧化得到高锰酸钾。
2MnO2 + 4OH- + O2 → 2MnO42- + 2H2O
MnO42- + Cl2 → MnO4- + 2Cl-
或者也可以Mn2+和二氧化铅（PbO2）或铋酸钠（NaBiO3）等强氧化剂反应产生。此反应也用于检验Mn2+的存在，因为高锰酸钾的颜色明显。
化学特性
常温下即可与
甘油等有机物反应甚至燃烧（但有时与甘油混合后反应极为缓慢，甚至感受不到温度的升高，其原因尚不明确）；在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及
二氧化硫等。与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色，数日不褪；粉末散布于空气中有强烈刺激性，可使人连打喷嚏。尿液、二氧化硫等可使其褪色。与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性，危险。该物质在加热时分解成氧气、二氧化锰、锰酸钾（K2MnO4）；在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰。另外，该物质的溶液在碱性环境下不稳定，容易生成墨绿色的锰酸钾（K2MnO4），加入酸又能生成高锰酸钾。
维生素C的水溶液能使
高锰酸钾溶液褪色，井且维生素C溶液越浓，用量就越少。根据这一特性，就能够用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素含量。
高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸、维生素C等去除。