2012中招化学模拟
可能用到的相对原子质量：O:16 H:1Na:23 S:32 C:12Ca:40 K:39 Cl35.5
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一、选择题：(10分)
1．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是
A．铁画应悬挂在干燥的环境中B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉
C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D．所用的主要材料──低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金
2.冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为
A．0 B．+2 C．+4 D．+6
3．下列有关燃烧及灭火的说法中，解释错误的是
A．用扇子扇煤炉，越扇越旺──供给燃烧所需的足够氧气
B．木材着火用水泼灭──降低了可燃物的着火点
C．扑灭森林火灾开辟隔离带──清除和隔离可燃物
D．酒精滴到实验台上着火，用湿布覆盖──隔氧又降温
4．2个甲分子反应生成X个乙分子和Y个丙分子，则从图示获得的信息中，正确的是
A．反应生成的物质丙属于单质
B．该反应的反应类型为置换反应
C．X与Y之比等于1︰3
D．分子的种类在化学反应中未发生了改变
5.以下推理正确的是
A．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
C．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸
D．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有
6、下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是
A．20℃时，向一杯接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3晶体
B．将浓盐酸敞口放置在空气中
C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．等质量、等浓度的过氧化氢溶液的分解
7.现有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、CaCl2中的一种或几种物质。取少量该白色粉末，加水溶解后得到无色透明溶液，向所得溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀，加入足量稀硫酸溶液，沉淀全部溶解。根据上述操作及现象，下列说法中一定正确的是
A．原粉末中一定有Na2SO4、Na2CO3 B．原粉末中可能有CaCl2、NaCl
C．原粉末中一定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2 D．原粉末中只有Na2CO3一种物质
8．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是
选项 A B C D
目的 除去炭粉中
少量的氧化铜 清洗铁制品
表面的铁锈 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠 证明稀醋酸溶液呈酸性
方案一 加过量稀硫酸 加适量稀盐酸 加适量石灰水 加紫色石蕊试液
方案二 高温灼烧 加适量稀硫酸 加适量稀盐酸 加氢氧化钠溶液
9．有下列四组溶液：①CuSO4、NaOH、BaCl2、NH4Cl、NaCl； ②室温时饱和澄清石灰水、蒸馏水；③Na2CO3、HNO3、BaCl2、NaCl； ④FeCl3、NaOH、AgNO3。不用其它试剂就能区别开的是
A.①② B.①②④ C.②③④ D.①②③④
10．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体。常温常压时，烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是
A．CH4 B．C2H2 C．C2H6 D．C8H8
二填空题（16分）
11．（5分）化学与生活息息相关。
（1）人体所需六大营养素：蛋白质、糖类、_______ 、维生素、无机盐、水。下列各类食物中含蛋白质最丰富的是________（填字母序号）。
A．蔬菜 B．米饭 C．鸡蛋 D．油脂
（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等，用灼烧法可初步鉴定这三种纤维，其中灼烧后产生烧焦羽毛气味的纤维是 ________。
（3）餐具上的油污用加入洗洁精的水更容易洗掉，原因是洗洁精具有______作用。
（4）泡打粉是一种化学膨松剂，主要是通过碳酸氢钠与一些酸性成分发生化学反应产生 _______气体而起到发泡作用。
12．（2分）右图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：（1）当A物质中混有少量B物质时,通常可采用____________________的方法提纯A。
(2) 将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃后
三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____ _（填序号）。
13．（4分）A、B、C、D、E分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是蓝色溶液，它们之间的关系如图所示，“──”两端的物质在一定条件下可以应。请回答：
(1)C中存在的粒子有__________________（填化学符号）。
D和E反应的化学方程式为_______________________ ___。
（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是____________________。
（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是_____（填化学式）。
14．（1分）甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 __________。
15. 为了除去粗盐中可溶性杂质氯化镁（泥沙已除去），可进行如下操作：①加水溶解②加过量的 ________溶液③过滤④加过量的 _________液，完全反应后，再进行蒸发操作，最后得到氯化钠晶体。
16. 如右图所示，欲配制10%的稀硫酸98g，需要试剂瓶中硫酸溶液的质量_______g。取配制的10%的稀硫酸98 g ，用_______g氢氧化钠刚好完全中和
三.简答题(12分)
17．（3分）A、B、C、D是初中化学常见物质，A、D是化合物，它们之间有如下反应及转化关系（反应条件未标出）。
(1)若①是置换反应，A是黑色固体，D为液体，则反应①的化学方程式为 _________________________________________。
(2)若①不是置换反应，A不是黑色固体，C为单质，则反应①的化学方程式为 ______________________，反应②的化学方程式为___________________
18、请分析下列三组化学反应，并根据示例回答问题。
例：在块状石灰石和粉状石灰石中分别加入相同质量分数的稀盐酸，前者反应较慢，后者反应较快。说明当其他条件一定时，反应物的接触面积越大，则化学反应速率越快。
⑴微热5%的H2O2溶液时，反应速率较慢，若向其中加入MnO2，则能较快的产生氧气。这一现象说明什么？
⑵常温下，CuO与稀H2SO4反应较慢，加热时反应速率明显加快。这一现象说明什么？
⑶将锌粒放入15%的稀硫酸中，放出气泡较慢，如果将锌粒放入30%的稀硫酸中，则放出气泡较快。这一现象说明什么？
综上所述，你可初步归纳出影响化学反应速率的因素有哪些？
19.有一包白色粉末，可能由CaCO3、NaCl、CuSO4、Na2SO4和Ba(NO3)2中的一种或几种组成。为确定其组成，小明同学进行了如下探究活动：
步骤①：取少量白色粉末，加足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤②：取步骤①得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。 通过分析可知：
(1)原白色粉末中一定含有___ ____（写化学式，下同），可能含有 。
(2)为进一步确定白色粉末中可能含有的物质是否存在，小明设计了如下实验：
实验步骤 实验目的、现象及结论
步骤③：取步骤①中的滤液，加入足量的 溶液，静置。 目的是除去滤液中可能还存在的 ，排除其干扰。
步骤④：取步骤③中的清液，滴加
溶液。 若有白色沉淀生成，则原白色粉末中一定含有该物质；否则不含该物质。
(3)写出上述探究过程中任意一个化学方程式 。
四、综合应用题（12分）
20. 硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：
（1） 用氢氧化钡和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为 _________________________ 、__________________________________
（2）氢氧化钡和碳酸钠添加要过量，原因是___________最后可在滤液中加入适量___________溶液除去。当出现_____________________现象时停止滴加。
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 _____。
A.完全蒸干时停止加热B.快干时停止加热，利用余热蒸干
C.有大量固体析出时停止加热，过滤，弃去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解 ____g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是 ____________ 。
（5）将CaCl2和KCl的混合物10 g放入45 g水中使其完全溶解，再加入69 g溶质质量分数为10%的K2CO3溶液，恰好完全反应。试计算：
(1)原混合物中CaCl2的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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