实验中通常选用稀盐酸,而不选用浓盐酸或稀硫酸的原因?

Question

如题所述

Answer 1

浓盐酸具有挥发性，

制备气体时，气体会夹杂HCL，不纯

稀硫酸比稀盐酸用得少，

是因为实验后废弃的溶液中

Cl 元素不必很复杂的处理

因为 盐的成分 NaCl 中就有Cl

而 硫酸根 则不是很好处理，

又不能随意像Cl一样处理

Answer 2

不用浓盐酸是因为挥发出来大量的hcl使二氧化碳不纯。而且可能效果不好，因为浓盐酸或浓硫酸与稀盐酸或稀硫酸有些化学性质不一样。
不用稀硫酸是因为反应生成caso4
是微溶物质（一般可以认为不溶），会覆盖在大理石的表面，阻止caco3与硫酸接触，反应就不会继续进行了，这样制得的co2就很少了。

Answer 3

首先浓盐酸具有挥发性，你要是制备气体时，所制气体你就会夹杂者HCL，就不纯，而H2SO4有些时候是可以用的，比如跟锌反应制氢气时

Answer 4

硫酸反应速度慢 浓盐酸反应速率慢 不易控制 稀硫酸可以随时停止 随时反应

Answer 5

不用弄HCL是因为它挥发性和酸性强,除杂和安全性比较麻烦.而一般不用硫酸却是因为它不易挥发,很神奇吧?如果稀HCL的话挥发一下废液和容器中就不会再有杂物,而硫酸残留不好处理的.特别的,用碳酸钙制取二氧化碳时候不能用硫酸,会生成硫酸钙微溶物附着在碳酸钙表面阻止反应进行.稀HCL是特别常用的啦~~~