以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：（1）实验室盛装NaOH溶液是试剂瓶不能用玻璃塞

Question

以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：（1）实验室盛装NaOH溶液是试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：______（离子方程式）．（2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气______（填“大”或“小”）．工业上制备氨气的化学方程式为______．（3）工业上制取漂白粉的反应化学方程式为______．（4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有______；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：产生刺激性气味气体的化学方程式为______．（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是______．若参加反应的Cu质量为6.4g，生成NO气体______L（标准状况下），则转移电子物质的量为______mol，被还原的与未被还原的HNO3物质的量之比为______．

Answer 1

（1）氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应，反应的离子方程式为：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，所以盛放氢氧化钠的瓶塞不能使用玻璃塞，
故答案为：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（2）氨气的密度比空气小，工业上合成氨气的方程式为：N₂+3H₂

催化剂

高温高压

 2NH₃，
故答案为：小；N₂+3H₂

催化剂

高温高压

 2NH₃；
（3）氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉，则漂白粉的主要成分为Ca（ClO）₂、CaCl₂，有效成分为Ca（ClO）₂，工业上制取漂白粉的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
（4）生成的具有刺激性气味的气体是二氧化硫，反应的化学方程式是：2H₂SO₄（浓）+C

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：2H₂SO₄（浓）+C 

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
故答案为：吸水性；2H₂SO₄（浓）+C 

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（5）向稀硝酸溶液中加入铜片，反应的化学方程式：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；6.4g铜的物质的量为0.1mol，根据反应可知，0.1mol铜完全反应生成标况下的一氧化氮的体积为：0.1mol×

2

3

×22.4L/mol≈1.49L；0.1mol铜完全反应失去0.2mol电子；根据反应3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，反应中若参加反应的硝酸为8mol，其中有2mol被还原，6mol没有被还原，所以被还原的与未被还原的HNO₃物质的量之比为：2mol：6mol=1：3，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；1.49；0.2；1：3．