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硫酸的酸性比盐酸强,所以可以利用复分解反应,由硫酸来制备盐酸,为什么错?
如题所述
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推荐答案 2008-03-15
可以用硫酸制盐酸的原因是利用了盐酸易挥发及硫酸是高沸点酸这一特点,硫酸与盐酸同是强酸,所以原句错。
H2SO4(浓)+2NaCl=加热=2HCl!+Na2SO4
产生了氯化氢气体逸出体系,所以反应制得了盐酸
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其他回答
第1个回答 2008-03-15
在水溶液中硫酸和盐酸都是强酸,它们都是完全电离的,所以在水溶液中不可能得到氯化氢的分子
平常是强酸制弱酸,制得的是弱酸
第2个回答 2008-03-15
硫酸的酸性比盐酸强,错的,不好比较.这2个酸差不多
不过硫酸来制备盐酸是可以的
H2SO4(浓)+2NaCl==Na2SO4+2HCl
第3个回答 2008-03-15
硫酸有吸水性 而盐酸具有挥发性 明白了吗 就是硫酸吸水所以盐酸都蒸发了所以没法制
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盐酸
是否能生成
硫酸,
初中化学 在线等答案
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不适用:Ag2SO4 + HNO3 = AgHSO4 + AgNO3 并且此反应可逆,它并不生成你所想象的
硫酸,
因为硫酸并不是初中所说的完全电离出两个氢离子,会有硫酸氢根与银离子反应生成溶解度大于硫酸银的硫酸氢银。(此反应在硝酸浓度小于6.4mol/L时不会发生)“生成”并不恰当,只是溶液中离子的转化与组合。
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化学:下面这句话关于浓
硫酸的
话
为什么
正确,方程式是什么
答:
是错误的
。硫酸可用稀硫酸与FeS反应制取H2S气体,不能用浓硫酸 H2SO4 + FeS == FeSO4 + H2S↑ 如果是浓硫酸的话,氧化性太强,会把Fe2+氧化为Fe3+,把S2-氧化为S 6H2SO4 + 2FeS == Fe2(SO4)3 + 2S↓ + 3SO2↑ + 6H2O ...
浓
盐酸可以
和浓
硫酸反应
吗,如果
能,
请写出方程式,如果不能,请说明原因...
答:
不能 浓盐酸 具有 酸性
浓硫酸 具有 氧化性 和 酸性 浓硫酸 不能 与酸性物质反应,也不能把浓盐酸氧化,所以不反应
为什么
在NaCl中加入浓
硫酸,
加热,生成
HCl
气体体现了浓
硫酸的强酸性?
答:
以不挥发制挥发,不体现浓
硫酸的强酸性,
当硫酸浓度很大的时候,主要体现的性质已经不是酸性了
碘化钾和稀
硫酸
发生
复分解反应,
生成
什么?
答:
氢碘酸是一种
比盐酸
还强的强酸,稀硫酸和碘化钾不可能发生
复分解
生成强酸
,所以
说法一错误。氧气氧化碘离子的离子方程式为O2+4I-+4H+=2I2+2H2O 稀
硫酸的
氧化性是由氢离子造成的,而不是正六价的硫离子造成的。只有浓硫酸和纯硫酸的氧化性才是+6价的硫造成的,所以稀硫酸和还原性物质发生氧化还原...
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