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Question

煤是一种化石燃料，燃烧后产生的二氧化硫会造成大气污染。有一种煤每燃烧1t就会释放53.3kg的二氧化硫。若将产生的二氧化硫用熟石灰来吸收，反映的化学方程式为S02+Ca（OH)2===CaSO3沉淀+H2O，那么燃烧5t这种煤产生的二氧化硫在理论上需要多少千克含杂质百分之二十的熟石灰来吸收

Answer 1

1 先求5t煤燃烧生成的SO2 5x53.3kg=266.5kg =0.2665吨
根据方程式进行计算
SO2 + Ca(OH)2====CaSO3 + H2o
64 74
0.2665 X=0.308吨 故含杂质百分之二十的熟石灰 为 0.308/80%=0.385吨

Answer 2

燃烧5t这种煤产生的二氧化硫=53.3乘以5=266.5千克
设需要Ca(OH)2的质量为x
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
64 74
266.5 x
则需要的氢氧化钙质量为：74 乘以266.5Kg/64= 308.1Kg
熟石灰含杂质百分之二十，去除杂质：308/0.8=385.1KG

Answer 3

很简单 算出质量分数 再找出等量关系