那为什么知道了一摩尔水是18克，这又是怎么能规定的？如果是规定的，其余的物质怎么办？还有发明之前叫做什么？请一一回答，谢谢。
追答这里的关键在于，规定了1mol的微粒的数量是6.02x10*23个，或者说12g C12中所含的原子数目。
如果不是那么巧合的话，那物质的量就没必要发明出来了。因为物质的量发明出来就是为了计数和计算的方便~
举个例子，一摩尔水的质量是18克怎么发现的？
追答不是发现，是规定。
追问一摩尔水的质量是18克怎么规定的？怎么知道这些水就是多少粒子？在规定的时候达到那个技术了吗？
怎么推出来的呢？摩尔质量为什么等于相对分子质量？谢谢！
追答因为1mol碳12原子质量是12g，其他的和他做比较大概就知道了吧。
追问怎么知道它是12克？
追答就是根据它来定义别的的呀“0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数 （NA）” 定义
追问根据定义如何判断的？如何计算的？
追答请看过回答后再追问
追问你是如何知道的其他物质例如水一摩尔是是多少克？如何去与碳十二比较？
追答 问题：求1mol水质量
答：先求1molH质量
承认下列事实：一，0.012kg碳—12（12g）所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数 NA（1mol）
二，相对原子质量：是以（一个碳-12原子质量的1/12）作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量
设1molH原子质量为m，则m/（1molC12质量）=m/12g
，分式上下同除以NA：
∵一个H质量等于1molH质量除以NA，
∴原式=一个H原子质量/1个C12原子质量
再同时除以（1个C12原子质量的1/12）：原式分母仍为1molC12质量，同时此时的形式表明分母也是C12的相对原子质量。分子仍为1molH质量，同时此时的形式表明它也是H的相对原子质量。
∴m=1g。同理O是16，1mol水是18g
∴摩尔质量在数值上等于相对分子质量
你知道了一定要告诉我哦。谢谢！