分子轨道理论里面的“节面”如何理解？

Question

如1，3－丁二烯的四个分子轨道，其中两个成键轨道π1，π2，两个反键轨道π3，π4，π1中没有节面，π2，π3，π4分别有1、2、3个节面，轨道节面越多能级越高。大学化学内容！

Answer 1

节面就是波函数位相正负号发生改变的地方。最简单的节面就是2p轨道中间那个面，它的一侧值为正，另一侧为负，面上的波函数值是0。
原子轨道形成分子轨道时，重叠程度越大，成键作用就越强，形成的分子轨道能量就越低。节面的波函数值是0，它的平方也就是电子密度也是0。节面附近的电子密度低，也就是轨道的重叠程度低，成键作用弱，反键作用强。因此节面多，分子轨道的能量就越高。

说明一下，1，3－丁二烯的π1轨道有一个节面，就是分子平面，但在成键原子间没有节面。其他轨道也一样。

Answer 2

哪里有说节面？我怎么没发现？你最好把带节面的句子都说出来。

看不懂。。。。。不知道是大学的化学还是中学的。

高级化学，头疼。。。。