50％溶液为浅红色或玫瑰色透明液体，相对密度1.54（20℃），溶于水和乙醇，加热沉淀二氧化锰，放出氮氧化物气体;硝酸锰六水合物为浅玫瑰针状金刚石晶体，熔点25.8℃，沸点129.5℃，密度1.82（21℃），在160~200℃分解形成锰二氧化碳，很容易潮解。
处理1升1mmol硝酸锰所需的50％硝酸锰溶液的毫升数为0.17895/(0.5×1.54），也就是0.2324ml。
扩展资料
1、软锰矿法：将原料矿经焙烧还原成一氧化锰，用硝酸浸取，经净化、浓缩结晶得硝酸锰。
2、菱锰矿法：原料矿与硝酸反应生成硝酸锰，因原料中伴生 CaCO3、MgCO3、FeCO3，经强酸高温反应，当PH>4以上可除去铁，酌量加入 MnSO4·H2O，可除部分钙，但镁离子在反应液中难以去除，会影响产品质量。
3、金属锰法：金属锰与硝酸作用，可生产高纯度硝酸锰。
参考资料来源：百度百科-硝酸锰
50%溶液为淡红色或玫瑰色透明液体，相对密度1.54(20°C)，溶于水和醇，加热析出二氧化锰并放出氧化氮气体；六水硝酸锰为淡玫瑰色针状菱形结晶，熔点25.8°C，沸点129.5°C，密度1.82（21°C），160~200°C时分解而形成二氧化锰，易潮解。
根据稀释公式：c1v1=c2v2v1=c1v2/c1=0.01×1000/4.3=2.33ml，处理1升1mmol硝酸锰所需的50％硝酸锰溶液的毫升数为0.17895/(0.5×1.54），即0.233ml。
扩展资料
1、以软锰矿或菱锰矿作原料，与硝酸反应，经净化除杂，浓缩结晶制得，以工业碳酸锰或氢氧化锰为原料时，可简化操作。用电解金属锰作原料时可制备高纯硝酸锰。还可在还原剂存在下，使硝酸与二氧化锰作用制得。
2、将粉碎的含锰76%的金属铁合金分次少量的加到密度为1.2的稀硝酸中，并不断搅拌，保持金属锰过量。当一氧化氮不再逸出时，加热反应液，趁热过滤，取出1/5滤液；
加入碳酸铵至溶液呈弱碱性，并析出氢氧化铁和碳酸锰混合沉淀，用水仔细洗涤混合沉淀物后，再加回到 4/5的滤液中，在90～95℃下加热30min，趁热过滤，除去氢氧化铁沉淀。滤液用试剂硝酸酸化后，加热至70℃，以赶净碳酸铵，即可制得成品。
参考资料来源：百度百科-硝酸锰
本回答被网友采纳我也不知道。。那个溶液的瓶子上面就写着50%的硝酸锰溶液
追答不知道就去问厂家