化学平衡图像的一道问题

Question

一定条件下，在某容积不变的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)=xC(g)。
请你根据图中的信息判断，下列说法正确的是：
A.温度:T1<T2
B.压强P1<P2
C.正反应是放热的
D.x>1
请问选什么，并解释为什么。谢谢！

Answer 1

首先，要记住一个方法，先拐先平数值大，也就是先拐弯的就先达到了平衡状态，它所对应的无论是P还是T还是C都是最大的。
【比较1．2】：
可知T1＞T2，故A错
由T1变到T2，温度降低，反应向方向方向进行，C的量增多，所以正方向放热，故C对
【比较2．3】：
可知P2＞P1，故B对
由P1变到P2，压强增大，反应向气体分子数小的方向进行，C多，所以2＞x，故D错
【选择BC】追问

为啥先拐大呢？
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不是应该斜率大的大吗？例如上图，上面的那条线比下面的后拐，但上面的斜率大啊

Answer 2

首先，D错，无法判断。
A错。因为若T1<T2，则升高温度，反应速率加快（即曲线斜率增大），图中不符；
B错。因为由2,3曲线看，若X<2，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则B正确；若X>2，则B错误。
C正确。根据图中曲线1和曲线2可知，温度T1>T2(达到平衡所用时间，即反应速率)；而温度由T2升高到T1后，C的平很浓度降低了，所以正反应是放热反应。

Answer 3

由图可知，T1>T2（P2相同时），P2>P1（T1相同时），
由图线1和2，正反应放热，
由图线2和3，x=1
所以选B和C追问

为啥P2>P1？

Answer 4

A.先拐的大，所以T1＞T2，同理B中P2＞P1，对比ⅠⅡ温度降低C含量增加，即向右移，所以正反应放热，又因为ⅡⅢ，压强增大，C变多，所以x＜2，所以选BC。追问

为什么先拐的大？不是斜率大的大吗？例如下图，上面的线斜率比下面的大，但是比下面的后拐啊！谢谢！