关于β-月桂烯，引发的一个思考。 共价键的形成是原子轨道重叠。
结构情况如左图所示。
介于碳碳单键属于σ键，故可以旋转。故可以画成图一或者图二的结构。
双键和单键在本质上应该是对物质结构的简化，也就是说实际并不存在单键和双键。
那么丁二烯的1-4加成机理是什么？
为什么可以同时打开双键，并在中间形成双键？发生双键的转移？
β-月桂烯若与Br21:1发生加成反应，那么也就是说可以发生同丁二烯的1-2 1-4加成。
--Br加在1.2 。3.4 。 7.8 。 1.4。 总共四种可能，也就是说所得产物有4种。
但是为什么不能在3.8位，然后由于两个双键的打开，那么就会剩余两个单粒电子，为了保持物质的稳定，为什么不会在4.7之间形成碳碳单键？ 不满足键和距离？
这个观点有道理，但并不完全正确。共轭双键（彼此相隔一个单键的若干双键）是离域键，电子云在单双键间平均分布，既不是单键也不是双键。而普通双键和单键通常认为是定域键（离域的概率很小），用单键双键的概念可以相当准确描述。
丁二烯1,4加成机理：当Br原子从1,4位进攻C原子时，1,4位的p轨道（形成共轭双键的p轨道）发生旋转（同时sp2杂化变成sp3杂化），与Br成键，而2,3位的p轨道仍保持原有状态，即孤立双键。
3,4双键和7,8双键并不共轭，无法像丁二烯那样加成（1,4加成）。不过4,7成环还是有可能的。
如有不明欢迎追问。追问
谢谢回答。
3，4和7，8虽然不共轭，但是应该可以发生普通的加成反应吧。
为什么4，7成环有可能？
可以讲讲关于定域键和离域键的特殊性质吗？
除了"单双键交替导致的离域键＂，还有没有其他情况。
是不是说孤立π键不能形成离域键。
σ键和π键有哪些种类，有哪些特性。可不可以简单说一说。
3，4和7，8虽然不共轭，但是应该可以发生普通的加成反应吧
那当然可以了。
为什么4，7成环有可能？
如果可以发生就是你说的机理，不过我不能断定Br加成时是否一定可以成环。还原的时候是可以的，这是萜类化合物的一种常见反应。
定域键和离域键的特殊性质
定域键就是成键电子基本上在两个核附近运动，离域键成键电子在若干原子附近运动。电子离域后能量降低，体系更加稳定，并没有什么特殊之处。如果说要有什么特殊之处，就是像丁二烯的加成看起来有点特殊，其实一点都不特殊，本就不存在双键（四个p轨道共同形成π共轭轨道）。
除了"单双键交替导致的离域键＂，还有没有其他情况。
羧酸或羧酸根中都存在离域键，这是有机物中另一种常见的共轭结构。并不一定要“单双键交替”。
σ键和π键有哪些种类，有哪些特性
谈不上什么种类，硬要分类就是构成它们的原子轨道不同，但没有实质性区别。σ键和π键是有明显区别的，基本知识想必楼主也应该知道。
羧酸和羧酸中的离域键如何理解。又有何种性质。
恕我才疏学浅，尚只有初中文凭，离高中文凭还有两年，望指教。
羧基C采取sp2杂化，与一个-OH和一个氧成单键，未杂化的p轨道与sp2杂化平面垂直，与氧的p轨道成π键，-OH氧以sp3杂化，有两对孤对电子，而C-OH单键可以旋转，转到O上孤对电子轨道与C=Oπ轨道平行时，二者间会发生重叠，这种共轭称为p-π共轭，形成所谓的三中心4电子键，四个电子在O=C-O三个原子附近运动，而不仅局限于C=O或C-O。
标号是我自己编的。可以看球棍模型，三个图都是一样的。手绘图从432看也是第三位。
追答嗯，我发现了。前面是我理解有误。我再想想。我想应该是这样，手绘图虽然是2、3之间和2、5之间σ键旋转后得到的，但是是不稳定的构象，因为2连接的2个大基团相互排斥，所以第一张图是稳定构象，第一张图在加成时，4、7距离太远，无法形成σ键