高二化学 求详解

Question

向2ml浓度为0.5mol／L的FeCl₃溶液中加入3ml浓度为5mol／L的KF溶液，发现FeCl₃溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和CCl₄震荡后，静置，不见CCL₄层有紫红色，则下列说法正确的是
A. Fe³+ 不与I-发生反应
B. Fe³+ 与F-结合成不与I-反应的物质
C. F-与I-的还原性减弱
D. Fe³+ 被 F-还原为Fe²+，使溶液中不再存在Fe³+

Answer 1

“FeCl3溶液渐渐褪至无色”说明KF可能和FeCl3溶液发生了反应使Fe3+转变成别的微粒，“加入KI溶液和CCl4振荡后,静置不见CCl4层有紫红色”说明此时溶液中没有Fe3+进一步说明Fe3+已经不存在了，因为如果有Fe3+，Fe3+会把I-氧化成I2。
所以根据以上分析，答案B是正确的而C是错误的。由于Fe3+比I2氧化性强，所以Fe3+可以与I-发生反应A是错误的； D是错误的，氟原子是得电子能力最强的原子，氟原子得电子后的氟离子不能被其他微粒氧化只能通过电解方法使其氧化，所以Fe3+不能把氟离子氧化（即氟离子不能把Fe3+还原为Fe2+）。答案：B

Answer 2

选B，Fe3+与F-结合生成配离子(FeF6)3-，没有Fe3+，无法与I-反应。
A是错的，会反应。
C错误，还原性没有变化。
D也是错的，原因如上。

Answer 3

B吧，F,Cl，Br，I的氧化性递减，I-的还原能力不足以还原与F-结合的FeF3吧

Answer 4

印象中高二的时候不会讲铁离子和氟离子的络合，所以这道题考的是排除分析能力，acd明显错误，所以选b

Answer 5

B