单位时间内撞击器壁的分子数， 单位面积平均作用力 ，单位时间作用在器壁上平均冲量和压强的关系

Question

好像其中有表示气体对器壁的压强的~哪个？还有他们和温度的关系~
谢谢~~~~~~~~~·
高三热学，深入浅出吧~

Answer 1

质量一定的理想气体，分子数是一定的。
气体的压强就是单位时间内单位面积的容器器壁上受到的分子平均压力。
温度不变的情况下。体积越小，分子的平均密度越大。单位体积的分子数增加。单位时间碰撞容器器壁的次数增加。尽管温度不变，分子的平均速率不变，每次碰撞的作用力不变，但单位面积容器器壁上单位时间的碰撞次数是增加的。单位时间单位面积容器器壁受到的平均作用力增大。容器器壁受到的分子的压强是增大的。
体积不变的情况下。单位体积的平均分子数不变。温度越高，分子的平均动能越大。分子的平均速度越大。根据动量定理，每次碰撞容器器壁的作用力增大。单位面积容器器壁上单位时间的碰撞次数是增加的。单位时间单位面积容器器壁受到的平均作用力增大。容器器壁受到的分子的压强是增大的。

参考资料：原创

Answer 2

理想气体状态方程
　　理想气体状态方程（ideal gas，equation of state of），也称理想气体定律或克拉伯龙方程，描述理想气体状态变化规律的方程。质量为m，摩尔质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为pV=mRT/M=nrT,r=R/M， 　　式中M和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；R是气体常量。对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和，故 　　pV=（ p1+ p2+……）V=(n1+n2+……)RT，式中n1、n2、……是各组成部分的物质的量。 　　以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出，也可根据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。 　　理想气体状态方程是由研究低压下气体的行为导出的。但各气体在适用理想气体状态方程时多少有些偏差；压力越低，偏差越小，在极低压力下理想气体状态方程可较准确地描述气体的行为。极低的压力意味着分子之间的距离非常大，此时分子之间的相互作用非常小；又意味着分子本身所占的体积与此时气体所具有的非常大的体积相比可忽略不计，因而分子可近似被看作是没有体积的质点。于是从极低压力气体的行为触发，抽象提出理想气体的概念。 　　理想气体在微观上具有分子之间无互相作用力和分子本身不占有体积的特征。
编辑本段公式
　　pV=nRT(克拉伯龙方程[1]） 　　p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单 理想气体状态方程
位K。 　　R为比例系数，不同状况下数值有所不同，单位是J/（mol·K） 　　在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。 　　如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均摩尔质量 　　用密度表示该关系：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度）

Answer 3

PV=NRT