高三化学急

Question

在ph值为12的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-浓度为多少？要是NaOH呢？
要有过程，类似这类题目的解题思路，谢谢大家，满意可以多加分

Answer 1

Na2CO3 = 2Na+ + CO32-（完全），CO32- + H2O = HCO3- + OH-（可逆），你可能注意到，Na2CO3是不电离出OH-的，溶液显碱性，是因为CO32-结合水电离出的H+，造成水电离平衡正向移动，OH-是由水电离出来的，所以Na2CO3溶液中水电离出的OH-浓度为0.01mol/L。
而NaOH = Na+ + OH-（完全），NaOH会电离出大量OH-，溶液中OH-主要由NaOH提供。而水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10^(-12)mol/L。

Answer 2

这类题目首先要弄清溶液中氢离子和氢氧根离子的来源，如ph值为12的Na2CO3溶液中氢离子只来自于水的电离，但电离出的部分氢离子被碳酸根离子结合，氢氧根也是来自水的电离，没有被消耗，所以根据水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，只要根据ph，求出氢氧根离子浓度即为答案；对于ph值为12的NaOH有所不同，氢离子全部来自于水的电离，氢氧根离子来自氢氧化钠和水的电离，但主要来自氢氧化钠，所以可以忽略水电离出的氢氧根，根据Kw进行相关计算即可。

Answer 3

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