高二化学

Question

某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式电离：H2A=（可逆）H+ + HA- ，HA- = （可逆）H+ + A2- ，已知相同浓度时H2A的电离比HA- 电离容易，设有下列四种溶液
A0.01mol.L-1的H2A溶液
B0.01mol.L-1的NaHA溶液
C0.02mol.L-1的HCl 与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
D0.02mol.L-1的NaOH与0.02mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白
（1） C（H+）最大的是？A最小的是？D
（2） C（H2A）最大的是？C最小的是？D
（3） C（A2-）最大的是？D最小的是？A
问题补充： 答案在后面了,帮忙看下为啥?为什么：C0.01mol.L-1的H2A和0.01mol.L-1的NaHA混合溶液

Answer 1

A、0.01mol.L-1的H2A溶液：有H2A = H+ + HA-（可逆，程度大，起始浓度为0.01mol/L），HA- = H+ + A2-（可逆，程度小，起始浓度远小于0.01mol/L）。
B、0.01mol.L-1的NaHA溶液：有NaHA = Na+ + HA-，HA- = H+ + A2-，HA- + H2O = H2A + OH-。由于题目没有说明此时溶液酸碱性，所以无法判断HA-电离与水解程度到底哪个大。
C、0.02mol.L-1的HCl 与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液：有HCl + NaHA = NaCl + H2A，由于NaHA溶液过量，实际得到0.01mol/LNaHA和0.01mol/LNaCl以及0.01mol/LH2A的混合液。
D、0.02mol.L-1的NaOH与0.02mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液：有NaOH + NaHA = Na2A + H2O，得到0.01mol/LNa2A溶液。
答：
（1） C（H+）最大的是A，最小的是D。
解释：A与C的H2A起始浓度都是0.01mol/L，在这四个中是最大的，但由于C中NaHA电离出的HA-离子抑制H2A电离，所以C中c(H+)要小于A，同时可以看出C中H2A浓度是最大的。
D中Na2A电离出的A2-离子需要经过两步水解才能得到H2A，当然D是最小的，同时可以看出D也是H2A浓度最小的。
（2） C（H2A）最大的是C，最小的是D。
理由见上题。
（3） C（A2-）最大的是D，最小的是A。
D中Na2A = 2Na+ + A2-（完全），而A2- + H2O = HA- + OH-（可逆，只有少部分发生），其它几个都是要经过一步或者两步电离才能产生A2-，所以D最多。
H2A需要经过两步电离才能产生A2-，而C从上面分析知道c(H+)小于A，从平衡常数可以知道A2-浓度应该大于A中A2-浓度。

Answer 2

O.O伤心，我连化学都不会了，尽量试试。只说其中一个小问，其余同理。同学，加油！
例
(1)c（H+）最大的是？这个问题主要是A和C的比较，B和D很明显不会正确的吧。
A选项中，H2A能2次电离，所以c(H+)>0.01；C选项中，假设离子间无影响,因等体积混合，
则c(H+)=0.02/2=0.01<c(HA-)=0.04/2=0.02。
但因H2A=（可逆）H+ + HA-，又c(H+)不等于c(HA-)，则电离的趋势向左方向进行。使c(H+)减少，即c(H+)<0.01.
其他问题的思路都一样的，熟练了很快就能判断出来。
不必急的，刚开始慢慢思考嘛，其实就是考虑弱电离对离子浓度有什么样的影响。
哎，不一定能给你说明白，我弱。希望能帮到你。本回答被提问者采纳

Answer 3

1）C;D
2) C;D
3) D;C