急！高三化学题，谢谢大家了！

Question

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：
（1） C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是
（用离子方程式表示）。写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式 。
（2）D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式____________ __ _____。
（3）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。
（4）4.0 g D单质在足量的B单质中完全燃烧，放出37 kJ热量，写出其热化学方程式： 。
21、答案
（1）S2-+ H2O HS-+OH-； HSO3-+H+=SO2+H2O（每空3分，共6分）
（2） 3S＋6OH-=2S2-＋SO32-＋3H2O（3分）
（3）HS-+OH-=S2-+ H2O （3分）
（4）S(s)+O2(g) =SO2(g)； △H =-296.0 kJ/mol （3分）
请详细解答，怎么分析的，谢谢大家了！

Answer 1

根据A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素
AC有两种可能的位置：（1）A在第二周期，C在第三周期 （2）A：H C：Na
B只能在第二周期，D在第三周期A在第二周期，C在第三周期
讨论：1）A在第二周期，C在第三周期 ，设A的质子数为a，则C的质子数为a+8，设B的质子数为b，则C的质子数为b+8；则2(a+a+8)=b+b+8，推出b=2a+4，而a>=3，则b>=10，不成立。
所以A是H，C是Na，2（1+11）=b+b+8，推出b=8，所以B是O，D是S。符合题意四种元素的单质中有两种气体、两种固体。

Answer 2

这种题首先要记住的是不能只看题目，有时要从问题中去寻找线索；其实从第(4)问中就可以看出高中化学里，同族间能反应的只有第1和第6族，问题中又提到了燃烧，所以很明显B是氧，由于Se、Te、Po只是在高中只是介绍，所以D只能硫；这样根据B、D质子数和是AC两倍，则AC质子数之和是12，也就是说A、C最大质子数只能是11，而且还是同一族、那么符合要求的只有A是氢、C是钠了。判断出元素，剩下的问题就没什么难度了。

Answer 3

首先“短周期”很重要：共三行，其中第一行只有H,He。
“A,C及B,D分别为同一主族元素”
“B,D为A,C中原子核中质子数的两倍”故猜测A为H，否则A,C质子数过大。下面便好想了。