几道高中化学题目 高手请进

Question

1.   这2道题目有什么区别    体积相同，氢离子浓度相同的遗愿强酸（HX）和一元弱酸（HY）溶液，分别与足量金属镁完全反应产生氢气。（此答案是否正确：开始反应时二者反应速率相同 ）   PH相同的盐酸和醋酸溶液分别和少量等质量的锌完全反映 （此答案是否正确：开始反应速率 HCL<HAC)2.  从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是（  ）A 加热该酸至沸腾也不会发生分解B 该酸可以分解石灰石放出CO2C 该酸可以把 AL(OH)3 沉淀溶解D 该酸浓度为0.1mol/L 时的PH为1          答案是D （但是我认为那个PH为1 他应该要说明是常温下吧 难道PH与温度没关系吗）3. 等体积下列物质的溶液中，溶质离子数目最多是（  ）A 0.1mol/L 的ALCL3溶液 B 0.2mol/L 的KCL溶液C 0.2mol/L 的NH4CL溶液D 0.1mol/L 的H3PO4溶液   （此题求详细解答）   

Answer 1

1中，两种情况下均为，“开始反应时的反应速率相同”，ph值就是反应的氢离子浓度，其他条件相同时，反应速率与氢离子浓度成正比。
2中，对与中性溶液，温度影响了水的电离平衡，所以影响了ph值的变化，而对于强酸溶液，这种影响相比之下微乎其微，可以忽略，D正确
3中，我觉得题干应是溶液离子数目
以1L溶液计，对A含大于0.4mol，（因为铝离子水解，每少一个铝离子，多3个氢离子）
对B .约等于0.4mol
对C .约等于0.4mol
对D .小于0.4mol，（因为弱酸电离不完全，假设完全电离才约等于0.4mol）
选A

Answer 2

1、PH是根据氢离子浓度判断，氢离子浓度相同即PH相同，所以两道题目的答案都是一开始速率相同，但随着反应进行，弱酸的速度会较快。（原因，强酸电离完全，弱酸会不断继续电离出氢离子，随反应进行弱酸氢离子浓度较高）
2、PH与温度有关，但题目未注明是，一般可以默认常温。确实也是题目的不完善。

Answer 3

D.因为A中是盐，所以全部电离，共0.4 mol的离子，B同理，C中NH4离子水解，所以离子总数小于0.4mol，D中磷酸是弱酸分三步电离，所以共有离子总数0.6mol。所以是D. 另外目前，在高中化学中pH与温度的关系是不考虑的。

Answer 4

第一个答案不完整，开始一样，后来是弱酸快。第二个应该是错的。
这种ph题一般不看温度。。。。
第三题我觉得是a，因为先不考虑水解，a为0.4，b为0.2，c为0.2.d的话，即使全电离也只有0.4，而a水解的时候，离子数量变多的，写个方程就知道了。