复分解反应和酸碱盐溶解性表的关系？

Question

为什么会有那么多不同的答案呢？
1）酸与盐　　反应时酸完全可以不溶，
（2）酸与碱　　反应物中至少有一种是可溶的。
（3）盐与盐（可溶）　　反应时一种盐完全可以不溶，
（4）盐与碱　　反应时盐或者碱只需要一个可溶即可，
盐与盐：均可溶。
盐与酸：酸可溶，盐不要求。
盐与碱：均可溶。
酸与碱：至少一种可溶，也跟酸碱的相对强弱有关系。
酸与金属氧化物：酸可溶，
酸和碱的反咬不需要满足可溶
酸和盐的反应需盐溶于水
盐和盐反应要都溶于水
酸和金属氧化物反应要满足酸溶于水
碱和盐反应要都溶于水
复分解反应的条件：
1、反应物可溶（除与酸反应外）
晕，哪个是对的。
我问的是初中的。。。

Answer 1

酸几乎都是可溶的，常考的不溶解性酸就是硅酸H2SiO4（或H4SiO5）。碱就几乎都不溶，除4大强碱“钾钠钡钙”，也就是 氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钡BaOH、氢氧化钙CaOH（微溶），其余像氢氧化镁Mg（OH）2、氢氧化（亚）铁、氢氧化铝Al（OH）3…都是不溶性碱。
你说的就是酸碱盐之间发生复分解反应的条件了。发生复分解反应的条件总结来说就是“水电（淀）气”，即生成物中至少要有水H2O、沉淀（不溶物）↓和气体↑三者中的任意一种；⒈其中酸碱中和反应时特殊的复分解反应，任意两种酸和碱，不论是否两两都溶，它们都可以发生酸碱中和反应，因为酸电离出来的阳离子是H﹢，而碱电离出来的阴离子是OH﹣，学了离子反应方程式就知道H﹢＋OH﹣══H2O，也就是三个条件中的至少一种 水H2O，所以无论酸碱可不可溶都可以发生中和反应。⒉酸与盐反应也要至少满足这三个条件的任意一个，现在各举2例子（因为酸与盐反应不能生成水）：①电（淀）HCl＋AgNO3══HNO3＋AgCl ↓.②气 2HCl＋CaCO3══CaCl2＋CO2 ↑.⒊碱与盐反应也遵循这的规则，现在各举2例子（碱与盐不能生成气体）：①水 Ca（OH）2＋NaHCO3══CaCO3 ↓＋NaOH＋H2O. ②电（淀）2NaOH＋CuCl2══2NaCl＋Cu（OH）2 ↓.⒋盐与盐固然也如此，不过盐与盐只能生成沉淀：KI＋AgNO3══KNO3＋AgI（碘化银-黄色沉淀） ↓
掌握这些就可以了。至于酸与金属或金属氧化物、碱与非金属氧化物反应只要把化合物拆成离子形式，两两交叉组合，观察是否满足上述三个条件或之一、之二即可判断可否发生反应，就不要去管溶不溶的问题了。

Answer 2

一般的酸和碱都是可溶的，不知道你问题提及的是高中知识还是大学化学系的，如果是高中的话，酸的概念是电离出阳离子只有氢离子的化合物，这些都是可溶于水的，如果是大学的那就有路易斯酸碱的感念，那就很难说了