ks是各级累积稳定常数之和吗

Question

如题所述

Answer 1

是的。

不同的版本用法不同，用的较多的是Kf表示配合物的稳定常数，一般来说是Kf越大配合物越稳定，如果配合物之间要比较稳定性大小，一般是配体数相同时比较。

AgCl(s) + 2 NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-的

平衡常数

K=c([Ag(NH3)2]+) *c(Cl-) /c(NH3)^2

=c([Ag(NH3)2]+) *c(Cl-)*c(Ag+) /c(NH3)^2*c(Ag+)

=c(Cl-)*c(Ag+) *[ c([Ag(NH3)2]+) /c(NH3)^2*c(Ag+)]

=Ksp*Ks

稳定性介绍

通常，配位化合物的稳定性主要指热稳定性和配合物在溶液中是否容易电离出其组分（中心原子和配位体）。配位本体在溶液中可以微弱地离解出极少量的中心原子（离子）和配位体。

例如〔Cu（NH3）4〕2+可以离解出少量的Cu2+和NH3：配位本体在溶液中的离解平衡与弱电解质的电离平衡很相似，也有其离解平衡常数，称为配合物的稳定常数K。K越大，配合物越稳定，即在水溶液中离解程度小。