求高中初中各种物质的可溶性

Question

即难溶微溶可溶易溶
要详细的表

Answer 1

Cu 紫红
S 黄
C（石墨） 黑
CuO 黑
Cu2O 红
Fe2O3 红棕
FeO 黑
Fe3O4 黑
Fe(OH)3红褐
Cu(OH)2 蓝
FeS2 黄
PbS 黑
CuS、Cu2S 黑
FeCO3 灰
Ag2CO3 黄
AgBr 浅黄
AgCl 白
Cu2（OH）2CO3 暗绿

化学除杂的方法
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。现列举几种方法，供大家参考。

1 物理方法

1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

1.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

2 化学方法:原理

（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。
（三）、反应后恢复原物状态。
（四）、操作方法简便易行。

常用化学除杂方法有以下几种：

2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。

2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。

2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

2.5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。

Answer 2

K+,Na+，NH4+，NO3-，带着几个的全易溶
Cl-只和Ag+与Hg+发生沉淀
SO42-只和Ba，Pb沉淀，CaSO4微溶
CO32-和其他那些金属都沉淀
碱类里面只有K Na NH3*H2O易溶，Ca（OH)2微溶

Answer 3

K+,Na+，NH4+，NO3-，带着几个的全易溶
Cl-只和Ag+与Hg+发生沉淀
SO42-只和Ba，Pb沉淀，CaSO4微溶
CO32-和其他那些金属都沉淀
碱类里面只有K Na NH3*H2O易溶，Ca（OH)2微溶
K+,Na+，NH4+，NO3-皆可溶
Cl-盐除去Ag+与Hg+
SO42-盐除Ba2+，Pb2+
CO32-盐都不溶
碱类只有K Na NH3*H2O溶，Ca（OH)2是微溶
钾纳硝氨均易熔；
硫酸盐不容钡和铅；
盐酸盐不容氯化银；
其他盐类都难容。

Answer 4

记住：
钾纳硝氨均易熔；
硫酸盐不容钡和铅；
盐酸盐不容氯化银；
其他盐类都难容。

这是我上初中时，老师叫我们背的

给你找了一个网站，复制格式会变的：

参考资料：http://www.chemsky.net/Soft/JS/jxsc/200402/1118.html

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Answer 5

可用此口诀记：
K+,Na+，NH4+，NO3-皆可溶
Cl-盐除去Ag+与Hg+
SO42-盐除Ba2+，Pb2+
CO32-盐都不溶
碱类只有K Na NH3*H2O溶，Ca（OH)2是微溶