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若测得某种NH4NO3的含氮量为15%,判断该物质是否纯净?该氮肥硝酸铵的纯度?
求过程,没看懂第二问什么意思
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推荐答案 2012-04-03
不是纯净物,纯度是42.9%
NH4NO3中N元素的质量分数是28/80*100%=35%
现在是15%,说明含有杂质,不纯净。
硝酸铵的纯度就是硝酸铵的质量分数
硝酸铵的质量分数=N元素的质量分数/NH4NO3中N元素的质量分数
=15%/35%=42.9%
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其他回答
第1个回答 2012-04-03
不纯净
第二问指的是硝酸铵占总混合物的质量分数,=(15%/35%)*100%=42.9%
第2个回答 2012-04-03
标准的硝酸铵H4N2O3的各种元素的含量是:Composition = H(5.04%) N(35.00%) O(59.97%)
因此,N或者氮元素的含量为35%是硝酸铵为纯净物的“必要但不充分”条件。也就是,含氮量为15%而不是35%的硝酸铵肯定是不纯的;即便是35%,也不一定是纯净物,因为只表明元素比,反映不了分子结构或原子结合有关的信息。
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...4 HCO 3 产品
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铵的含氮量15%
÷17.7%≈84.7%答:该产品中NH 4 HCO 3 的质量分数为84.7%.
某硝铵化肥样品,经
测得
其
含氮量为
30
%,
求化肥中硝
铵的纯度
。
答:
硝酸铵化学式
NH4NO3,
分子量80,含氮28.
含氮量
=28/80*100%=35%。
硝酸铵纯度
=30%/35%=87.71%.
初三化学
答:
1.这种氮肥的相对分子质量
NH4NO3的
相对分子质量=14+4×1+14+16×3=80 2.其纯度(即化肥中
硝酸铵的
质量分数)N元素的质量:50kg×34.3%=17.15kg ∴硝酸铵的质量:17.15÷(28/80)=49kg ∴硝酸铵的质量分数:49÷50=98
一道化学题 帮忙看看
答:
题中给出了某硝酸铵(NH4NO3)样品中氮元素质量分数为34 要想知道该样品
是否为纯净
物,可通过计算
硝酸铵的含氮量
:14X 2 ---X100%==35%>34 14X2+1X4+16X3 所以该样品为混合物。尿素中氮的质量分数是46.7%>34%,样品中硝酸铵的氮的质量分数也大于34 所以不可能含有尿素。该样品中硝酸铵...
有一
种硝酸铵
化肥,其中
含氮量为
34
%,
求其
纯度?
答:
首先要确定杂质中不含氮,再看
NH4NO3
本身的
氮含量为
35%,34%除以35%得97.14%,即为该化肥纯度。 tianzisiaaaa | 发布于2011-07-15 举报| 评论 0 3 为您推荐: 硝酸铵化肥制作 硝酸铵化肥纯度 化肥
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含氮量
最高的
氮肥
氮肥
料含氮量多少 磷...
按照下列问题求出
氮肥
样本中
硝酸铵的纯度?
答:
NH3——
NH4NO3
按比例求解 17 80 1.7g 8.0g 8.0/8.5*100%=94.1
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