急需初三化学计算题十道（河北省）

Question

如题所述

Answer 1

1在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。向左盘烧杯中加入8克氧化镁，若使天平仍然平衡，需向右盘烧杯中加人多少克铝？
2某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：

加入稀盐酸的体积/ml 剩余固体的/g
1 40 16
2 40 12
3 40 8
4 40 8

求：①20g此样品中铜的质量；
②样品中氧化铜的质量分数；
③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克？
分析：根据表格中的数据分析可知第三、四次剩余团体均为8克，说明该剩余固体不能与盐酸反应，这8克固体一定是铜。
3为了对海水的氯化物（假设NaCl以计算）进行成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验．他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题。

甲 乙 丙
所取海水样品的质量(g) 100 50 50
加入AgNO3溶液的质量(g) 50 50 75
反应后所得沉淀物的质量(g) 1.435 1.435 1.435

①两溶液恰好完全反应的是 的实验。
②请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？（结果保留3位有效数字）
4、化学课外活动小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。其实验数据如下表：
实验步骤 数据
1、称取生铁样品放入烧杯中 14.5克
2、加入足量15%盐酸 200.0克
3、称量反应后烧杯中物质总质量 214.0克

根据表中数据，计算生铁的纯度。（精确到0.001）
5．将250g含杂质（杂质不参加反应，也不溶于水）40%的大理石放到500g稀盐酸中，恰好完全反应。求：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2） 所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（3）所得溶液的溶质质量分数是多少？

6.．将24 g铁片浸入一定量的稀盐酸中，反应结束后，取出剩余铁片洗净，干燥后称量为1.6g，则反应中生成的氢气和溶液增加的质量分别是多少?
7.用CO还原铁的氧化物的实验中，硬质玻璃管质量是71.7 g，在通人CO前，铁的氧化物和玻璃管的总质量是86.2 g，当铁的氧化物与足量的CO充分反应且生成的CO2全部逸出玻璃管后，玻璃管和管内固体的小莹同学的父亲买回一袋钾肥，其包装袋上的部分内容如右图所示。为确定该化肥纯度(即K2SO4的质量分数)是否符合标准，小莹同学称取10 g样品，加入适量水溶解后，与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11.65 g。试通过计算确定该化肥纯度是否符合包装袋上的说明。(假设化肥中的杂质不与BaCl2溶液反应)总质量为82.2 g，通过计算推测该铁的氧化物的化学式。
9.向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2 g溶液。试计算：
（1）产生二氧化碳多少克？
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？
10..钢铁工业是国家工业的基础。铁矿石的冶炼是一个复杂的过程，其中赤铁矿冶炼的主要反应原理是：Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2
某钢铁厂现要冶炼560吨的铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

Answer 2

用CO还原铁的氧化物的实验中，硬质玻璃管质量是71.7 g，在通人CO前，铁的氧化物和玻璃管的总质量是86.2 g，当铁的氧化物与足量的CO充分反应且生成的CO2全部逸出玻璃管后，玻璃管和管内固体的小莹同学的父亲买回一袋钾肥，其包装袋上的部分内容如右图所示。为确定该化肥纯度(即K2SO4的质量分数)是否符合标准，小莹同学称取10 g样品，加入适量水溶解后，与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11.65 g。试通过计算确定该化肥纯度是否符合包装袋上的说明。(假设化肥中的杂质不与BaCl2溶液反应)总质量为82.2 g，通过计算推测该铁的氧化物的化学式。

Answer 3

看来也不是很急啊。