强化提高 酸和碱
一、酸的化学性质
1.与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气
反应条件：氢前金属置换氢；盐酸或稀硫酸。
Zn + H2SO4 Zn + 2HCl
Fe
+ H2SO4 Fe + 2HCl
2Al + 3H2SO4 6HCl + 2Al
注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿色
3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
酸是指HCl 、HNO3 、H2SO4 。
Fe2O3 +3H2SO4 注：Fe3+ 的水溶液呈黄色
现象：红色固体消失，液体由无色变为黄色
Fe2O3 +6HCl
现象：红色固体消失，液体由无色变为黄色
CuO + 2HCl 注：Cu2+ 的水溶液呈蓝色
现象：黑色固体消失，液体由无色变为蓝色
CuO +H2SO4
现象：黑色固体消失，液体由无色变为蓝色
4．碱 + 酸 → 盐 + 水
HCl + NaOH 2HCl + Ca(OH)2
H2SO4 + 2NaOH
2H2SO4 + Ca(OH)2
二、碱的化学性质
1. 碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色
2. 非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
2NaOH + CO2 （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2NaOH + SO2 2NaOH + SO3
Ca(OH)2 + CO2
3. 酸 + 碱 → 盐 + 水
HCl + NaOH ； 2HCl + Ca(OH)2
H2SO4 + 2NaOH ； 2H2SO4 + Ca(OH)2
课题1 常见的酸和碱2
1.稀释浓硫酸时，一定要（ ）
A．没有特殊要求
B．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动
C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动
D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
2．在我国南方某些地区是白蚁的高发区，白蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ）
A．钢筋 B．铜制品 C．大理石 D．铝合金
3．下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红
B．可作某些气体的干燥剂
C．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业
D．对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用
4．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：
①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤
5．下列说法正确的是（ ）
A．酸能与所有的金属反应制得氢气
B．皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和
C．亚硝酸钠外观与食盐相似，但它不属于盐类物质
D．Ca(OH)2可用于改良酸性土壤
6．小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。
（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出。
（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数 等于 （填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。
7.厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋。取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。根据上述信息回答如下问题：
（1）①②与③④分别根据物质的___物理___、__化学______性质来作判断。
（2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？
____酸能和某些盐反应，酸能和较活泼金属反应_______。
（3）产生的气体物质从分类看，它们的区别 产生的二氧化碳是化合物(氧化物)，产生的氢气是单质(非金属单质) 。
8.化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如下图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（ ）
A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：
A现象为 塑料瓶变瘪了 ，B现象为 鸡蛋进入(或部分进入)瓶中 ，C现象为 气球胀大 。你认为以上设计能达到实验要求的是 ABC （填序号）。
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是
CO2溶于水（或与水反应），消耗了CO2 。
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液，第一组同学滴加 稀酸 ，现象为 产生气泡 ；第二组同学滴加 含Ca2+或Ba2+的溶液 ，现象为 产生白色沉淀 。他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
9.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，小明同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H＋、SO42－）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图中的实验来完成这次探究活动。
（1）你提出的假设是 溶液中H＋使CuO溶解 ；
（2）通过实验Ⅰ可以证明 H2O不能溶解CuO ；
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行
实验Ⅱ和实验Ⅲ，在实验Ⅲ中应该加入 盐酸或硫酸钠溶液 ；
（4）实验结果为 溶液中的H＋可以使CuO溶解，H2O 、SO42－不能使CuO溶解 。
10.在如图所示的装置中，夹子处于关闭状态．现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚沸腾的水又重新沸腾了．对上述现象解释正确的是（ ）
A．试管内的气压减小，沸点升高
B．试管内的气压增大，沸点升高
C．试管内的气压减小，沸点降低
D．试管内的气压增大，沸点降低
课题2 酸和碱会发生什么
1．某洗涤剂的pH为12，向其中滴入2滴酚酞试液，溶液的颜色呈（ ）
A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色
2．下图表示的是身边一些物质的近似pH。有关这些物质的比较和判断正确的是（ ）
A．醋的酸性比酱油弱 B．西瓜汁显中性
C．肥皂水的碱性最强 D．苹果汁显碱性
3．下列四组物质中，其中按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A．盐酸、碳酸钠、硫酸钡 B．碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钠
C．氯化钠、氢氧化钠、硫酸 D．硫酸、氢氧化钙、碳酸钠
4．（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是： 将pH试纸放在白瓷板(或玻璃片或表面皿)上，用干净的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）待测液滴于pH试纸上,然后将试纸颜色与标准比色卡对照读数。
（2）小华同学用pH试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显 碱 性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显 酸 性。
（3）弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用 洗发 剂，后用 护发 剂。
5.下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：
编号
①
②
③
④
常用物质
食醋
白酒
石灰水
纯碱
主要成分
CH3COOH
C2H5OH
Ca(OH)2
Na2CO3
pH
3
7
11
10
请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：
（1）属于酸的是___①___，属于碱的是_____③____，属于盐的是___④________。
（2）黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述____________物质涂在皮肤上。
6．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（ ）
A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
7.甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH值依次为1，5，14。下列图形合理的是（ ）
A．图（1）表示甲中滴入丙 B．图（2）表示乙中滴入丙
C．图（3）表示丙中滴入乙 D．图（4）表示甲中滴入乙
8．向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化。以下判断正确的是（ ）
A．滤液中一定含有铜和锌 B．滤液中一定含有Zn2+
C．滤液中一定含有铜 D．滤液中一定含有Cu2+
9．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断不正确的是（ ）
A．不溶物中一定含有铁 B．滤液中一定含有硫酸
C．不溶物中一定含有铜 D．滤液中一定含有硫酸亚铁
10．实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（ ）
A．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
D．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
11．经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适量的（ ）
A．氯化钠 B．硫酸 C．氧化钙 D．废铜片
12.胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。
请回答：
（1）该药物的主要作用是__中和胃液中过多的盐酸___，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是___ Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 。
（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：____Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
13. 如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确_____ ；
（2）理由是 不正确 如果盐酸过量，滴如酚酞也不会变色 。
（3）写出该中和反应的化学方程式__ NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O ___。
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法
可能观察到的现象
结论
1取样，滴加紫色石蕊试液
②取样，滴加紫色石蕊试液
试液变红
试液不变红
盐酸过量
恰好中和
14．向某氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，发生如下化学反应：
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O。反应结束后，小明、小芳两位同学欲探究“NaOH和H2SO4是否恰好完全反应”，他们设计了如下实验，请你和他们一起完成：
实验操作
实验现象
结 论
小明
用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比
pH试纸的颜色与标准比色卡上pH为7处的颜色一致（浅黄色）
恰好完全反应
小芳
（1）取反应后的少量溶液于试管中，加入几颗锌粒
（1） 无气泡产生
（1）硫酸已完全反应
（2）再取反应后的少量溶液于另一支试管中，滴加 酚酞（石蕊、CuSO4、FeCl3等） 溶液
（2） 不变颜色
（2）氢氧化钠已完全反应
15．用下图装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数。所取试样质量8.00 g、锥形瓶质量140.00 g，加入足量稀硫酸（质量为50.00 g）每隔相同时间读数一次，数据如下表：
（1）不必进行第七次读数的原因是_第5次和第6次读数相同，说明已充分反应。
（2）计算氢氧化钠的质量分数。73.5%
（3）所用稀硫酸中H2SO4的质量分数不低于多少？18.32%
单元测试题
一、选择题
1．我校初中自然科学实验室所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的。在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，确保安全。现有下图所示四种图标，请你找出适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品橱上的图标（ ）
2．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
A．都能用作建筑材料
B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D．它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体
3．小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
4．只用一种试剂就能鉴别稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种溶液，这种试剂是（ ）
A．紫色石蕊试 B．KNO3溶 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液
5．实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（ ）
A．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
D．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
6．从某地开采出来的天然气中除含有甲烷外，还含有较多的二氧化碳、硫化氢等酸性气体，为了粗略测定该天然气中酸性气体的体积分数，某同学设计了如右图所示的实验装置。其中M是（ ）
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．蒸馏水 D．CaCl2溶液
7．向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化。以下判断正确的是（）
A．滤液中一定含有铜和锌 B．滤液中一定含有Zn2+
C．滤液中一定含有铜 D．滤液中一定含有Cu2+
8．小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的PH范围：
农作物
棉花
玉米
大豆
茶树
PH
6.1－6.8
6.0－7.0
6.5－7.5
5.0－5.5
他测知家乡的土壤PH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是（ ）
A．棉花 B．玉米 C．大豆 D．茶树
9．青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这些同学的看法而言应属于科学探究中的（ ）
A．实验 B．假设 C．观察 D．做结论
10． 经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适量的（ ）
A．氯化钠 B．硫酸 C．氧化钙 D．废铜片
11．在①单质、②氧化物、③酸、④碱等四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（ ）
A．只有①②③ B．只有②③④
C．只有①②④ D．①②③④
12．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（ ）
A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
13．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断不正确的是（ ）
A．不溶物中一定含有铁 B．滤液中一定含有硫酸
C．不溶物中一定含有铜 D．滤液中一定含有硫酸亚铁
14．在①单质、②氧化物、③酸、④碱等四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（ ）
A．只有①②③ B．只有②③④ C．只有①②④ D．①②③④
15．下列实验方案或操作中，正确的（ ）
A．用稀硫酸除去铁粉中的铜粉
B．用稀盐酸洗涤试管内壁的油污
C．实验时多取的白磷可以放回原瓶
D．按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序可以分离氯化钾、二氧化锰的混合物
二、填空题
16．在下表的空格内写出相应的物质名称或化学式（分子式），并指出物质的类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）：
物质名称
钾
氧化镁
硫酸
化学式
Cu(OH)2
FeCl3
物质类别
17．肥皂水的pH＞7，肥皂水呈_____性，能使无色酚酞试液变_______色；白醋的pH＜7，白醋呈_____性，能使紫色石蕊试液变_____色；溶液的pH越______，则溶液的酸性越强；溶液的pH越大，则溶液的碱性越强。
三、简答题
18．小明在做酸碱中和实验时，取了一支试管，倒入2mL___________溶液（填“氢氧化钠”或“稀盐酸”），再滴入1~2滴无色酚酞试液，溶液呈红色。然后用滴管逐滴滴入_______溶液（填“氢氧化钠”或“稀盐酸”），同时不停地振荡，直至溶液恰好变成无色为止，溶液恰好完全中和。小刚认为将横线的两种物质的顺序颠倒，也能恰好中和，你同意他的看法吗？请说明理由。
四、实验题
19．向某氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，发生如下化学反应：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O。反应结束后，小明、小芳两位同学欲探究“NaOH和H2SO4是否恰好完全反应”，他们设计了如下实验，请你和他们一起完成：
实验操作
实验现象
结 论
小明
用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比
pH试纸的颜色与标准比色卡上pH为7处的颜色一致（浅黄色）
恰好完全反应
小芳
（1）取反应后的少量溶液于试管中，加入几颗锌粒
（1）
（1）硫酸已完全反应
（2）再取反应后的少量溶液于另一支试管中，滴加 溶液
（2）
（2）氢氧化钠已完全反应
五、计算题
20. 为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量/g
25
25
25
25
生成氢气的总质量/g
0.15
x
o.4
0.4
（1）上表中x的数值为 。
（2）现用60g溶质质量分数为98% 的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质种质量分数的硫酸溶液，需加入多少克水？
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