一道高一化学题 高手进 关于氧化还原反应
已知如下三个反应：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2
I2+2NaCLO3=2NaIO3+CL2
4HCL+MnO2=MnCL2+CL2+2H2O
求各反应中氧化剂和还原剂的物质的量的比
（答案不确定的不要写）
第一个，氧化剂：O3 还原剂：KI 因为不交叉原则，产生的O2来源于O3，有一个变成了--2价的氧，作的氧化剂，虽然没有完全变，但氧化剂还是O3，水中的O以OH根的形式存在，氧化剂和还原剂的物质的量的比1：2
第二个，氧化剂：NaCLO3 还原剂：I2，氧化剂和还原剂的物质的量的比2：1
第三个，氧化剂：MnO2 还原剂：HCL，但其中有2mol盐酸不是作的氧化剂，体现的酸性，所以氧化剂和还原剂的物质的量的比1：2
第二个，氧化剂：NaCLO3 还原剂：I2，氧化剂和还原剂的物质的量的比2：1
第三个，氧化剂：MnO2 还原剂：HCL，但其中有2mol盐酸不是作的氧化剂，体现的酸性，所以氧化剂和还原剂的物质的量的比1：2
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第1个回答 2012-08-08
第一个反应中
希望能帮助你~~
本回答被提问者采纳第2个回答 2012-08-07
第一个反应：
氧化剂O3，还原剂KI，物质的量之比1：2
第二个反应：
氧化剂NaClO3，还原剂I2，物质的量之比2：1
第三个反应：
氧化剂MnO2，还原剂HCl，物质的量之比1：2（因为4HCl中有2个Cl-进入MnCl2中，化合价不变）本回答被网友采纳
氧化剂O3，还原剂KI，物质的量之比1：2
第二个反应：
氧化剂NaClO3，还原剂I2，物质的量之比2：1
第三个反应：
氧化剂MnO2，还原剂HCl，物质的量之比1：2（因为4HCl中有2个Cl-进入MnCl2中，化合价不变）本回答被网友采纳
第3个回答 2012-08-07
反应为： 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑还原剂是 H2O2 ，氧化剂是 MnO4- 还原产物是Mn2+ ，氧化产物是O2 1mol 氧化剂即1
第4个回答 2012-08-08
第一个不知道
第二个是2:1
第三个是1:2
第二个是2:1
第三个是1:2
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