一、酸、碱、盐的概念
1、酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如:HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl= H+ + Cl-(一元酸);H2SO4= 2H++SO42-(二元酸);
2、碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如:NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH = Na+ + OH-(一元碱);Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-(二元碱);
3、盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。如:NaCl、NH4NO3等。
NaCl = Na+ + Cl-; NH4NO3 = NH4+ + NO3-;
二、常见的酸
1.生活中常用的酸:胃液中含有的盐酸(HCl),蓄电池中含有硫酸(H2SO4),酸雨中含有的硫酸及硝酸(HNO3),食醋中含有的
醋酸(CH3COOH);饮料中可能含有的碳酸、
柠檬酸等。
2、酸的通性:酸溶液与酸碱指示剂发生反应,紫色石蕊试液遇到酸溶液变红色,无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色;酸+金属=盐+氢气(置换反应);酸+金属氧化物=盐+水;酸 + 碱= 盐 + 水;酸+盐=新酸+新盐
二、几种重要的盐
1、盐的分类:依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类。根据阳离子的不同,盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。(
氯化钠为钠盐);根据酸根的不同,盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。(氯化钠为盐酸盐)
三、常见的碱:烧碱具有强腐蚀性,
氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。与酸碱指示剂作用,紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝;无色酚酞遇到碱溶液变红。