也就是说酸中氢离子.与碱中氢氧根离子完全电离才行.而第一个式子中醋酸是弱酸, 强酸弱碱盐 以NHCl为例,NHCl的水解实质是NHCl电离产生的NH离子与水电离产生的OH离子结合为NH·HO分子,OH离子浓度减小,使水的电离平衡向右移动,结果溶液中[H]>[OH],NHCl溶液就显酸性。水解反应式如下: NH + HONH·HO + H 值可用前面学过的多重平衡原理来推导出: 将:NH离子的水解平衡式,分解为以下二个分步反应的平衡式: ① HOOH + H ② NH + OHNH·HO ①式和②式相加,即得NH离子的水解平衡式,总反应的平衡常数就等于分步反应平衡常数之积。所以: