电极电势的应用规律有哪些？

Question

如题所述

Answer 1

当总的电池反应的e＞0时，反应即可自发进行；当e＞0.2v-0.4v时，反应即可进行得很彻底。
至于氧化性与还原性，有一下规律：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强；反之，其还原态的还原性越强。举个例子：
o2+4h++4e=2h2o，e=1.229v
clo3-+6h++6e=cl-+3h2o，e=1.451v
所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况！），clo3-的氧化性比o2强。
注：判断氧化性与还原性时，一定要注意生成物是什么，不同条件下生成物不同。比如如果clo3-发生下面这个反应：
clo3-+3h++2e=hclo2+h2o，e=1.214v
此时的clo3-的氧化性就不如o2。
电极电势的话可以查标准电极电势表。考试的时候会给出来的。
但是，一些非常常见和常用的我建议你背下来，像e(o2→h2o)、e(cl2→cl-)等等。