1. 铁与少量稀硝酸反应（铁过量，硝酸不足）：3Fe+8HNO₃==3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
因为铁与稀硝酸的反应分两步进行。
第一步：稀硝酸具有强氧化性，直接将铁单质氧化成三价铁离子。第二步：被氧化生成的三价铁离子与过量的铁单质反应生成二价铁离子。第一步与第二步方程式相加，得到总反应方程式。
第一步：Fe+4HNO₃==Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O
第二步：2Fe(NO₃)₃+Fe=3Fe(NO₃)₂
总反应方程式：3Fe+8HNO₃==3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
2. 铁与过量稀硝酸反应（铁不足，硝酸过量）：：Fe+4HNO₃==Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O
这种情况只能发生第一步反应。
扩展资料：
硝酸的化学性质：
1. 不稳定性
浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色 。
反应方程式：4HNO₃=光照=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O
2. 强酸性
硝酸是一种强酸，在水溶液中能够完全电离，产生大量氢离子。 因此可以稀硝酸和冷的浓硝酸都能与锌、铁、镁、铝等金属发生反应。
3. 强氧化性
硝酸分子中氮元素为最高价态+5价，因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化。浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸的还原产物主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等。
参考资料：
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