如何判断铜、锌、镉、汞氢氧化物的酸碱性和稳定性？

Question

如题所述

Answer 1

总结铜,锌,镉,汞氢氧化物的酸碱性,氧化还原性和稳定性

氢氧化铜是淡蓝色沉淀，它微显两性，以碱性为主，能溶于较浓的强碱；具有弱氧化性，可以氧化醛基；热稳定性极差，在热水中就可分解为氧化铜。 氢氧化锌是白色沉淀，是两性氢氧化物，溶于强酸得锌盐，溶于强碱得四羟基合锌配离子；氧化性和还原性均较弱；受热易分解为ZnO。 氢氧化镉是白色沉淀，具有两性，但酸性较弱，难溶于强碱中，只能缓慢溶于热浓的碱中。氧化性和还原性均较弱；受热易脱水生成氧化物。 Hg(OH)2极不稳定，生成时立即分解为黄色的HgO。

帮忙总结铬,锰,铁,钴,镍的氢氧化物的酸碱性和氧化还原性

氢氧化铬 两性
氢氧化锰 碱性
氢氧化铁具有两性，但其碱性强于酸性
氢氧化钴 碱性
氢氧化镍 碱性
全部都是既有氧化性有有还原性。

铬锰铁钴镍的氢氧化物的酸碱性和氧化还原性是怎样

三价钴镍的氢氧化物有较强氧化性，用盐酸溶有氯气产生，二价锰的氢氧化物还原性强，易被氧化为三价，三价铬的氢氧化物较稳定．铬锰的氢氧化物为两性，铁钴镍的氢氧化物两性偏碱

如何判断铜银锌的氢氧化物或氧化物的酸碱性

查询该元素在元素周期表中的位置，在元素周期表中，处在左下的碱性强，处在右上的碱性弱。
如LiOH和NaOH，Na在Li之正下方，所以NaOH碱性强于LiOH。

怎样检验氢氧化物的酸碱性？

与比色卡对比。

*** 和bi的硫化物的酸碱性与氢氧化物的酸碱性有何异同

不能如何调节层状双金属氢氧化物的 酸碱性 调节（1）由图可知；（4）要使三种离子生成沉淀，同时又不引入其它离子，溶液中不会出现Cu（OH）2沉淀，在pH=3时，无法通过控制溶液的pH来分离二者：B，最好选择难溶于水的FeS，主要以Cu2+存在；（3）从图示关系可看出，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，故答案为：Cu2+，故答案为；（2）除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀；故答案为，因此pH应保持在4左右Fe3+沉淀完全；故答案为，Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小；Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小

盐和氧化物的酸碱性

1。弱酸盐一般是碱性的，如Na2CO3是强碱NaOH和弱酸H2CO3反应后的产物，它的水溶液呈碱性
2。弱碱盐一般是呈酸性的，如NH4Cl是强酸HCl与弱碱NH3H2O反应后的产物，它的水溶液呈酸性
3。酸性氧化物是指它非金属氧化物对应的水化物如果是酸，那它就是酸性氧化物
如CO2对应的水化物是H2CO3，则CO2是酸性氧化物
4。氧化物是指它金属氧化物对应的水化物如果是碱，那它就是性氧化物
如Na2O应的水化物是NaOH，则Na2O就是碱性氧化物
在它们之间是有一定的界线的，前两者是盐而后两者是氧化物。盐可以由相关的氧化物和酸或碱得到，你能明白吗
？希望对你有用。

检验铜离子，银离子，锌离子的氢氧化物或氧化物的酸碱性应用什么酸?

盐酸，铜离子的水溶液是蓝色的，银离子跟盐酸反应生成氯化银白色沉淀，跟锌离子的氢氧化物中和反应，无明显现象，氧化物反应生成氢气

铁，钴，镍的二价氢氧化物的还原性

还原性 Fe(OH)2>Co(OH)2>Ni(OH)2
Fe(OH)2 还原性很强，生成之后极易被氧化，很难获得纯净的 Fe(OH)2 固体。
Co(OH)2 还原性较弱，可以获得纯净的固体，在空气长时间放置后会慢慢被氧化。
Ni(OH)2 还原性极弱，在空气中长时间放置无变化，只有用强氧化剂（如溴水）处理才能被氧化。