玻尔理论，是1913年
丹麦物理学家N.玻尔结合M.
普朗克的量子概念、A.
爱因斯坦的光子概念和E.卢瑟福的原子模型而提出的原子结构理论。
行星模型
玻尔假定，氢原子核外电子是处在一定的线性轨道上绕核运行的，正如太阳系的行星绕太阳运行一样。这是一种类比的科学方法。因此，波尔的氢原子模型可以形象的称作“行星模型"。
定态假设
玻尔理论
玻尔理论
玻尔假定，氢原子的核外电子在轨道上运行时具有一定的、不变的能量，不会释放能量，这种状态被称为定态。能量最低的定态叫做基态；能量高于基态的定态叫做激发态。根据
经典力学，电子在原子核的正电场里运行，应不断释放能量，最后掉入原子核。如果这样，原子就会毁灭，客观世界也将不复存在。因此，波尔的定态假设为解释原子能够稳定存在所必需。
量子化条件
玻尔假定，氢原子核外电子的轨道不是连续的，而是分立的，在轨道上运行的电子具有一定的
角动量（L=mvr,其中m为电子质量，v为电子
线速度，r为电子线性轨道的半径），只能按下式取值：
跃迁规则
玻尔理论
玻尔理论
式中，n=1,2,3,4,5,……。这一要点称作量子化条件，这是波尔为了解释氢原子光谱提出他的模型所做的革命性假设。式中n称为量子数（主量子数）。
电子吸收光子就会跃迁到能量较高的激发态，反过来，激发态的电子会放出光子，返回基态或能量较低的激发态；光子的能量为跃迁前后两个能量之差。
1913年
英国剑桥大学的学生N·Bohr提出了一个假设，成功地解释了H原子光谱。1、基本思想：① 承认卢瑟福的原子天文模型放弃一些经典的
电磁辐射理论把量子的概念用于原子系统中 2、玻尔的三条假设：① 原子系统只能存在于一系列不连续的能量状态中（E1、E2、E3···），在这些状态中，电子绕核作加速运动而不辐射能量，这种状态称这为原子系统的稳定状态（定态）频率条件：当原子从一个定态跃迁到另一个定态时，发出或吸收单色辐射的频率满足：
只有当原子从一个较大的能量En的稳定状态跃迁到另一较低能量Ek的稳定状态时，才发射单色光，其频率：
反之，当原子在较低能量En的稳定状态时,吸收了一个频率为n的光子能量就可跃迁到较大能量Em的稳定状态。③处于稳定态中，电子绕核运动的角动量满足角动量量子化条件
假设1 是经验性的，它解决了原子的稳定性问题；假设2 是从普朗克量子假设引申来的，因此是合理的，它能解释线光谱的起源。假设3 表述的角动量量子化原先是人为加进去的，后来知道它可以从
德布罗意假设得出；
结论：电子轨道是量子化，能量是量子化的，能量最低的状