物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
1mol离子的集合体所含的粒子数约为6.02*10的23次方。
把6.02*10的23次方/mol叫做阿夫加德罗常数，并作为一个物理量，符号为Na，所以，含有6.02*10的23次方个粒子的任何粒子集合体都称为1mol
n=N/Na ； n=m/M； Vm=V/n(Vm=22.4L/mol) ； W=m(质）/m（液）*100%； CB=nB/V； C前*V前=C后*V后；
D=P1/P2=M1/M2(条件是同T同P)(D：相对密度）CB=1000pw/MB；
D=M1/M2;M1=D*M2； M=22.4p(p单位：g/L)
物质的量定义：
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
其表示物质所含粒子数目的多少
分子、原子、离子、质子、电子等
物质的量的单位是 摩（尔）
符号：mol
标准：0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子
在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合.
阿伏伽德罗常熟（NA）
以0.012kgC12所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×10^23 mol-1.
物质的量与粒子数关系：
N=n·NA
满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.
如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.
在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
1molF中约含6.02×10^23个F原子；
0.5molCO2中约含0.5×6.02×10^23个CO2分子；
1kmolCO2-3中约含1000×6.02×10^23个CO2-3离子；
amole-中约含a×6.02×10^23个e-；
1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×10^23个Na2CO3·10H2O，即约含有3×6.02×10^23个Na+、1.5×6.02×10^23个CO2-3、15×6.02×10^23个H2O.
摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.
公式表达：M=NAm(微粒质量）
2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.
几个基本符号：
物质的量——n 物质的质量——m
摩尔质量——M 粒子数——N
阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar
相对分子质量——Mr 质量分数——w
气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol
物质的量浓度——C——mol/L
物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)
气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)
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