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分子轨道中,反键形成时能量升高,为啥还会形成呢?
可以多形成能量低的轨道呀,把多余的能量以热能的形式释放出去
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推荐答案 2008-08-25
在形成分子轨道时,电子优先填入能量低的轨道。
所以只有成键轨道和非键轨道电子均已填满,电子才会填入能量高的反键轨道。
形象地说:形成反键轨道是因为成键轨道和非键轨道已填满,电子没有去处,不得以才填入反键。
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其他回答
第1个回答 2008-08-25
对,同意quzhibei的说法。能量越低越稳定这一原则是具有普适性的,能量高在一定条件下仍可能稳定存在。电子的排布总要尽可能保证能量最低,地能量轨道排满后如还有电子再往高能量轨道上排布,只不过更不稳定一些,并不是说不能存在。
朋友,对于您的“问题补充”: 一个分子中所能形成的分子轨道数目是有限的。等于组成它的原子轨道的数目。本回答被提问者采纳
第2个回答 2008-08-25
因为成键轨道填满了,还有剩余的电子啊!
第3个回答 2008-08-25
为了更稳定的存在
相似回答
分子轨道为什么
同时存在成键轨道和
反键轨道
答:
因为能量不会凭空产生和消失,升高的总能量和降低的总能量相等
,所以在生成了成键轨道的同时,会有反键或者非键轨道的生成。
为什么分子轨道中
会出现成键轨道和
反键轨道?
答:
就是说:1首先能量要守恒,有能量升高的轨道,就要有能量降低的轨道,前者为反键轨道,后者为成键轨道
。2因为成键轨道能量比原来的原子轨道能量低,所以对于成键有“正”作用,反键轨道能量高,对成键有“负”作用,当相应的成键轨道与反键轨道上都填满电子时,两轨道对成键作用为零。3还有能量与原子...
原子结合为
分子
后
能量
降低
,为什么
会有
反键轨道
答:
之所以有反键轨道,
是因为根据分子轨道理论,分子轨道由原子轨道线性组合形成(LCAO),根据变分法得到的
。对双原子分子,如果组合为分子轨道的原子轨道位相相同,则形成成键分子轨道,反之形成反键轨道;成键轨道能量比原子轨道低,反键比原子轨道高。分子总的是否稳定需要将所有电子填充到分子轨道后算总账,如...
成键态和
反键
态的
形成
原因?
答:
两种原子轨道组合成
分子轨道时,
可以出现
能量
较低的成键态和能量较高的
反键
态(Anti-bonding states)两种状态;成键态即构成共价键。在共价晶体中,成键态和反键态分别对应于不同的能带,例如Si的价带就对应于成键态,而导带就对应于反键态。
反键轨道
与成键轨道是什么
答:
分子在
形成分子轨道时,
会形成同样多的成键轨道和
反键轨道,
成键轨道的能量低,电子优先进入成键轨道,然后再进入反键轨道。成键轨道的能量比原来原子的
轨道能量
低,而反键轨道比原子轨道能量高。比如 N2分子中 2个N原子有 2*7个轨道,会形成14个
分子轨道,
其中成键轨道和反键轨道各7个。
哪位老师可以解释一下
反键轨道
到底是怎么回事呀
??
答:
一般在
分子轨道
理论中会有成键轨道,非键轨道
,反键
轨道之说:分子轨道是由原子轨道线性组合而来,如果组合成的分子轨道能量比原来的原子轨道
能量升高,
则称为
反键轨道
;如果组合后的分子轨道能量既没有升高,又没有降低,则称为非键轨道;如果组合后的分子轨道能量降低了,则称为成键轨道。所以,成键...
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